5. При горении бенгальского огня одновременно протекают несколько разных реакций. В ходе одной из них магний реагирует с нитратом калия, в результате чего образуются оксид магния и вещество состава KNO2. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении данной реакции и рассчитайте общую массу исходной смеси, при горении которой образуется оксид магния массой 80 г.

Mg + KNO3 = MgO + KNO2

Mg0 - 2e = Mg+2 (восстановитель, процесс окисления).

N+5 + 2e = N+3 (окислитель, процесс восстановления).

n(MgO) = 80 г : 40 г/моль = 2 моль.

n(KNO3) = n(MgO) = n(Mg) = 2 моль.

m(KNO3) = 2 моль ⋅ 101 г/моль = 202 г.

m(Mg) = 2 моль ⋅ 24 г/моль = 48 г.

m(общ) = 48 г + 202 г = 250 г.

Ответ: 250 г.