4. В военном деле для передачи команд и оповещения используются сигнальные ракеты, горящие ярким белым пламенем. Оно появляется в результате реакции порошкообразных алюминия и вещества KClO3. Продуктами этого превращения являются оксид алюминия и хлорид калия. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении данной реакции и рассчитайте массу алюминия, который прореагирует с веществом KClO3 массой 24,5 г.
KClO3 + 2Al = KCl + Al2O3
Al0 - 3e = Al+3 (восстановитель, процесс окисления).
Cl+5 + 6e = Cl-1 (окислитель, процесс восстановления).
n(KClO3) = 24,5 г : 122,5 г/моль = 0,2 моль.
n(Al) = 0.4 моль.
m(Al) = 0,4 моль ⋅ 27 г/моль = 10,8 г.
Ответ: 10,8 г.