1. Методом электронного баланса расставьте коэффициенты в уравнении реакции железа с нитратом серебра, если известно, что одним из продуктов этой реакции является нитрат железа(III). Рассчитайте массу железа, необходимого для получения с помощью данной реакции серебра массой 21,6 г.
Fe + 3AgNO3 = 3Ag + Fe(NO3)3
Fe0 - 3e = Fe+3 (восстановитель, процесс окисления).
Ag+1 + 1e = Ag0 (окислитель, процесс восстановления).
n(Ag) = 21,6 г : 108 г/моль = 0,2 моль.
n(Fe) = 0,2 моль : 3 = 0,066 моль.
m(Fe) = 56 г/моль ⋅ 0,066 моль = 3,7 г.
Ответ: 3,7 г.