8. Смесь порошков меди и цинка общей массой 19,4 г внесли в соляную кислоту (избыток). В результате реакции выделился газ объемом 4,48 дм3 (н. у.). Рассчитайте массовую долю меди в исходной смеси.

1) Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2
2) Cu + 2HCl → не идет
4,48 дм3 = 4,48 л
n(H2) = 4,48 л : 22,4 л/моль = 0,2 моль
n(H2) = n(Zn) = 0,2 моль
m(Zn) = 0,2 моль ⋅ 65 г/моль = 13 г
m(Cu) = 19,4 г - 13 г = 6,4 г
ω(Cu) = 32,98%
Ответ: ω(Cu) = 32,98%.