1. Определите количество вещества идеального газа, находящегося в сосуде вместимостью V = 480 см^3 при нормальных условиях (атмосферное давление р_0 = 1,0·10^5 Па, температура t_0 = 0,0 °С).

Дано:

V=480см3,V=480\, см^3,

T0=273К,T_0=273\,К,

p0=1.0105Па.p_0=1.0\cdot 10^5\,Па.

Найти:

ν\nu — ?

СИ:

V=4.8104м3.V=4.8\cdot 10^{-4}\, м^3.

Решение:

Состояние идеального газа описывается уравнением Менделеева — Клайперона

p0V=νRT0,p_0V=\nu RT_0,

где RR — универсальная газовая постоянная R=8.31ДжмольК.R=8.31\dfrac{Дж}{моль\cdot К}.

Откуда количество молей идеального газа ν=p0VRT0.\nu=\dfrac{p_0V}{RT_0}.

ν=1.01054.81048.31273=2.12102(моль).\nu=\dfrac{1.0\cdot 10^5\cdot 4.8\cdot 10^{-4}}{8.31\cdot 273}=2.12\cdot 10^{-2}\,(моль).

Ответ: ν=2.12102моль.\nu=2.12\cdot 10^{-2}\, моль.

Другие задания