1. Определите количество вещества идеального газа, находящегося в сосуде вместимостью V = 480 см^3 при нормальных условиях (атмосферное давление р_0 = 1,0·10^5 Па, температура t_0 = 0,0 °С).

Дано:

$V=480\, см^3,$

$T_0=273\,К,$

$p_0=1.0\cdot 10^5\,Па.$

Найти:

$\nu$ — ?

СИ:

$V=4.8\cdot 10^{-4}\, м^3.$

Решение:

Состояние идеального газа описывается уравнением Менделеева — Клайперона

$p_0V=\nu RT_0,$

где $R$ — универсальная газовая постоянная $R=8.31\dfrac{Дж}{моль\cdot К}.$

Откуда количество молей идеального газа $\nu=\dfrac{p_0V}{RT_0}.$

$\nu=\dfrac{1.0\cdot 10^5\cdot 4.8\cdot 10^{-4}}{8.31\cdot 273}\approx 2.1\cdot 10^{-2}\,(моль).$

Ответ: $\nu=2.1\cdot 10^{-2}\, моль.$