1. Определите молярные массы и массы молекул: а) воды H2O; б) углекислого газа CO2; в) аммиака NH3; г) азотной кислоты HNO3.

Дано:

H2O1,CO22,NH33,HNO34.\mathrm{H_2O - 1, CO_2 - 2, NH_3 - 3, HNO_3 - 4.}

Найти:

M1M_1 — ? M2M_2 — ? M3M_3 — ? M4M_4 — ? m01m_{01} — ? m02m_{02} — ? m03m_{03} — ? m04m_{04} — ?

Решение:

Молярная масса вещества MM связана с его относительной молекулярной массой MrM_r следующим соотношением:

M=Mr103кгмоль.M=M_r\cdot 10^{-3}\dfrac{кг}{моль}.

Атомная масса MrM_r определяется с использованием периодической системы химических элементов:

Mr=μ1i1+μ2i2+...+μnin,M_r=\mu_1\cdot i_1+\mu_2\cdot i_2+ ... + \mu_n\cdot i_n,

где μ\mu — атомная масса химического элемента, ii — количество атомов данного химического элемента в молекуле.

Массы молекул этих веществ:

m0=MNА,m_0=\dfrac{M}{N_{А}},

где NАN_{А} — постоянная Авогадро (NА=6.021023моль1).(N_{А}=6.02\cdot 10^{23}\, моль^{-1}).

Вычислим массы и молярные массы:

M1=(12+16)103=18103(кгмоль),M_1=(1\cdot 2+16)\cdot 10^{-3}=18\cdot 10^{-3}\left(\dfrac{кг}{моль}\right),

m01=181036.021023=2.991026(кг);m_{01}=\dfrac{18\cdot 10^{-3}}{6.02\cdot 10^{23}}=2.99\cdot 10^{-26}\, (кг);

M2=(162+12)103=44103(кгмоль),M_2=(16\cdot 2+12)\cdot 10^{-3}=44\cdot 10^{-3}\left(\dfrac{кг}{моль}\right),

m02=441036.021023=7.31026(кг);m_{02}=\dfrac{44\cdot 10^{-3}}{6.02\cdot 10^{23}}=7.3\cdot 10^{-26}\, (кг);

M3=(13+14)103=17103(кгмоль),M_3=(1\cdot 3+14)\cdot 10^{-3}=17\cdot 10^{-3}\left(\dfrac{кг}{моль}\right),

m03=171036.021023=2.821026(кг);m_{03}=\dfrac{17\cdot 10^{-3}}{6.02\cdot 10^{23}}=2.82\cdot 10^{-26}\, (кг);

M4=(163+14+1)103=63103(кгмоль),M_4=(16\cdot 3+14+1)\cdot 10^{-3}=63\cdot 10^{-3}\left(\dfrac{кг}{моль}\right),

m04=631036.021023=10.471026(кг).m_{04}=\dfrac{63\cdot 10^{-3}}{6.02\cdot 10^{23}}=10.47 \cdot 10^{-26}\, (кг).

Другие задания