§ 5. Качественные характеристики состава растворов

1. Какие растворы называются концентрированными? Приведите примеры таких растворов. Каким способом можно изменить содержание растворенного вещества в таких растворах?

Концентрированные – это растворы, в которых содержание растворенного вещества намного больше содержания растворителя.

Примеры: 102 г сахара + 100 г воды (концентрированный); 150 г сахара + 100 г воды (концентрированный, но ненасыщенный); 191 г NH₄NO₃ + 100 г воды (насыщенный и концентрированный).

Изменить содержание растворенного вещества можно: добавлением растворителя (для разбавления – уменьшить); выпариванием части растворителя (увеличит содержание вещества); добавлением вещества (увеличит содержание вещества); удалением части растворенного вещества, например охлаждением до кристаллизации (уменьшит содержание).

2. Укажите два способа превращения насыщенного раствора в раствор ненасыщенный.

1) нагревание;
2) добавление воды (растворителя).

3. К разбавленному раствору поваренной соли в воде при постоянной температуре добавляли соль до тех пор, пока она не перестала растворяться. Дайте характеристику приготовленному раствору.

Получен насыщенный раствор поваренной соли; излишек соли остается в виде кристаллов на дне.

4. Насыщенный при 60 °С раствор соли охладили до начала выпадения кристаллов. Насыщенным или ненасыщенным является раствор над образовавшимися кристаллами?

При охлаждении насыщенного при 60 °C раствора до начала кристаллизации раствор над кристаллами является насыщенным (при новой температуре).

5. Как вы понимаете выражение «Вещество неограниченно растворяется в воде»? Можно ли приготовить насыщенный раствор уксуса в воде?

«Вещество неограниченно растворяется в воде» — значит, оно смешивается с водой в любых соотношениях и не образует насыщенных растворов. Насыщенный раствор уксусной кислоты в воде приготовить нельзя.

6. Найдите правильные ответы к утверждению: «К насыщенному при 20 °С раствору соли добавили: 1) воду, 2) соль». При этом: а) увеличилась масса растворителя; б) увеличилась масса раствора; в) увеличилась масса растворенного вещества; г) раствор стал ненасыщенным.

а) при добавлении воды: а) масса растворителя увеличилась; б) масса раствора увеличилась; г) раствор стал ненасыщенным.

б) при добавлении соли: нет правильных ответов. При той же температуре соль больше не растворяется; масса раствора и масса растворенного вещества не меняются (увеличивается лишь масса системы за счет твердого осадка).

7. Растворимость хлорида марганца(II) при 20 °С равна 73.9 г на 100 г воды. Рассчитайте массу раствора данной соли, насыщенного при указанной температуре, если для его приготовления была использована вода массой 250 г.

Для 250 г воды: масса соли = 73.9 ⋅ (250/100) = 184.75 г.

Масса насыщенного раствора = 250 + 184.75 = 434.75 г.

Ответ: 434.75 г.

8. Используя информацию из рисунка 14 (с. 31), определите, является ли насыщенным раствор нитрата натрия, приготовленный растворением 60 г этой соли в воде массой 100 г при 30 °С.

При 30 °C в 100 г воды можно растворить до 96 г NaNO₃, а растворено лишь 60 г. Следовательно, ещё можно растворить 36 г соли (96 – 60 = 36), значит раствор не насыщен.

Ответ: ненасыщенный.