1. Опишите образование водородных связей на примере: а) воды; б) фтороводорода:
а) воды (4 водородные связи на одну молекулу)
В силу полярности молекулы воды положительно заряженный атом водорода одной молекулы притягивается под действием электростатических сил к отрицательно заряженному атому кислорода другой молекулы. В этом взаимодействии присутствует и частичное ковалентное связывание между кислородом и водородом соседних молекул по механизму донорно-акцепторного взаимодействия. Оно возможно благодаря тому, что атом кислорода в молекуле воды в значительной степени оттягивает на себя общую электронную пару от водорода, как бы опустошая его атомную орбиталь. На этой пустой орбитали частично размещается неподелённая электронная пара атома кислорода соседней молекулы.
б) фтороводорода (2 водородные связи на одну молекулу)
В силу полярности молекулы HF положительно заряженный атом водорода одной молекулы притягивается под действием электростатических сил к отрицательно заряженному атому фтора другой молекулы. Водородные связи –H∙∙∙F– отличаются особой прочностью. Связь в ассоциатах (HF)2 настолько прочная, что фтороводородная кислота практически полностью находится в димеризованном состоянии и способна образовывать кислые соли.