10. Определите число атомов в порции массой 1 г одного из самых твёрдых синтетических веществ, представляющего собой бинарное соединение бора и азота BN.

Дано:

$m(\ce{BN})=1\,г.$

Найти:

$N(атомов)-?$

Решение:

$n(\ce{BN})=\dfrac{m(\ce{BN})}{M(\ce{BN})}=\dfrac{1\,г}{25\,г/моль}=0.04\,моль.$

Поскольку одна формульная единица $\ce{BN}$ содержит 2 атома: 1 атом $\ce{B}$ и 1 атом $\ce{N},$ то с учётом этого 0.04 моль вещества содержат:

$N(атомов)=2\cdot n(\ce{BN})\cdot N_{А};$

$N(атомов)=2\cdot 0.04\,моль\cdot 6.02\cdot 10^{23}\,моль^{-1}=4.82\cdot 10^{22}\,(атомов).$

Ответ: $4.82\cdot 10^{22}.$