10. Определите число атомов в порции массой 1 г одного из самых твёрдых синтетических веществ, представляющего собой бинарное соединение бора и азота BN.

Дано:

m(BN)=1 г.m(\ce{BN})=1\,г.

Найти:

N(атомов)−?N(атомов)-?

Решение:

n(BN)=m(BN)M(BN)=1 г25 г/моль=0.04 моль.n(\ce{BN})=\dfrac{m(\ce{BN})}{M(\ce{BN})}=\dfrac{1\,г}{25\,г/моль}=0.04\,моль.

Поскольку одна формульная единица BN\ce{BN} содержит 2 атома: 1 атом B\ce{B} и 1 атом N,\ce{N}, то с учётом этого 0.04 моль вещества содержат:

N(атомов)=2⋅n(BN)⋅NА;N(атомов)=2\cdot n(\ce{BN})\cdot N_{А};

N(атомов)=2⋅0.04 моль⋅6.02⋅1023 моль−1=4.82⋅1022 (атомов).N(атомов)=2\cdot 0.04\,моль\cdot 6.02\cdot 10^{23}\,моль^{-1}=4.82\cdot 10^{22}\,(атомов).

Ответ: 4.82⋅1022.4.82\cdot 10^{22}.