4. Изобразите с помощью электронно-графических схем и формул электронных конфигураций основное и возбуждённое состояния атомов S и Сl. Укажите число неспаренных электронов в каждом случае. Почему атомы хлора чаще всего проявляют нечётные степени окисления, а атомы серы — чётные?

Для серы:

Основное состояние серы $\ce{Cl}\, 3s^23p^2$ (2 неспаренных электрона).

В возбуждённом состоянии электроны распариваются на d-подуровень:

1) $\ce{S}\, 3s^23p^33d^1$ (4 неспаренных электрона):

2) $\ce{S}\, 3s^13p^33d^2$ (6 неспаренных электрона):

Т.к. у серы четное количество неспаренных электронов, для неё более характерны четные степени окисления.

Для хлора:

$\ce{Cl}\, 3s^23p^43d^1$ (3 неспаренных электрона)

Основное состояние хора $\ce{Cl}\, 3s^23p^5$ (1 неспаренный электрон)

В возбуждённом состоянии электроны распариваются на d-подуровень:

1) $\ce{Cl}\, 3s^23p^43d^1$ (3 неспаренных электрона):

2) $\ce{Cl}\, 3s^23p^33d^3$ (5 неспаренных электрона):

3) $\ce{Cl}\, 3s^13p^13d^3$ (7 неспаренных электрона):

Т.к. у хлора нечётное количество неспаренных электронов, для него более характерны нечётные степени окисления.