4. Сравните электронные схемы и электронные конфигурации: а) атома Li и иона Li+ в бромиде лития; б) атома Сl и иона Сl‒ в хлориде калия; в) атома S и атома серы в молекуле сероводорода.

а) атома $\ce{Li}$ и иона $\ce{Li+}$ в бромиде лития

$\ce{LiBr}$ — бромид лития;

в бромиде лития атом лития превращается в катион лития:

$\ce{_7Li}\, 1s^22s^1 - e \rightarrow \ce{_7Li+}\, 1s^2$ (или $\ce{Li} - e \rightarrow \ce{Li+}$);

В сокращённом виде:

$\ce{[He]}\, 2s^1 - e \rightarrow \ce{[He]}$ — катион лития $\ce{Li+}$ приобретает конфигурацию гелия;

б) атома $\ce{Сl}$ и иона $\ce{Сl-}$ в хлориде калия

$\ce{KCl}$ — хлорид калия;

в хлориде калия хлор превращается в хлорид-ион:

$\ce{_{17}Cl}\, 1s^22s^22p^63s^23p^5 + e\rightarrow \ce{_{17}Cl-}\, 1s^22s^22p^63s^23p^6$ (или $\ce{Cl}+e\rightarrow \ce{Cl-}$);

В сокращённом виде:

$\ce{[He]}\, 3s^23p^5 + e\rightarrow \ce{[Ar]}$ — хлорид-ион $\ce{Cl-}$ приобретает конфигурацию аргона;

в) атома $\ce{S}$ и атома серы в молекуле сероводорода

Атом серы в молекуле сероводорода приобретает конфигурацию аргона $\ce{Ar}\, 1s^22s^22p^63s^23p^6.$