2. По приведённому в тексте параграфа плану составьте описание следующих химических элементов: а) сера; б) хлор; в) алюминий; г) натрий.

а) сера

1. Элемент сера имеет химический знак S, атомный номер Z = 16. Сера расположена в третьем периоде, малом, в VI A-группе, главной. Относительная атомная масса A_r(S) = 32.

2. Строение атома:

а) заряд ядра атома серы +16. В состав ядра атома серы входят 16 протонов. Самый распространённый в природе изотоп — это нуклид ³²S. Число нейтронов в ядре этого нуклида равно 32 – 16 = 16;

б) электронная оболочка атомов серы содержит 16 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням; электронная схема: ₁₆S 2e, 8e, 6e; формула электронной конфигурации: ₁₆S 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴; электронно-графическая схема:

в) конфигурация внешнего электронного слоя: 3s²3p⁴, значит, сера — р-элемент.

3. Степени окисления атомов элемента: высшая +6, так как на внешнем энергетическом уровне атома находится 6 электронов, низшая –2. Электроотрицательность: x(S) = 2.5. megaresheba.ru megareslieba.ru

4. Простое вещество азот является неметаллом, агрегатное состояние при н. у. — твердое, химическая формула S.

5. Формула высшего оксида S⁺⁶O₃, оксид серы (VI), кислотный; формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду, H²S⁺⁶O₄, гидроксид кислотный, серная кислота; водородное соединение H₂S^-2, летучее, так как сера является неметаллом.

б) хлор

1. Элемент хлор имеет химический знак Cl, атомный номер Z = 17. Хлор расположен в третьем периоде, малом, в VII A-группе, главной. Относительная атомная масса A_r(Сl) = 35.5.

2. Строение атома:

а) заряд ядра атома хлора +17. В состав ядра атома хлора входят 17 протонов. Самый распространённый в природе изотоп — это нуклид ³⁵Cl. Число нейтронов в ядре этого нуклида равно 35 – 17 = 18.

б) электронная оболочка атомов содержит 17 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням; электронная схема: ₁₇Cl 2e, 8e, 7e; формула электронной конфигурации: ₁₇Cl 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵; электронно-графическая схема:

в) конфигурация внешнего электронного слоя: 3s²3p⁵, значит, хлор — р-элемент.

3. Степени окисления атомов элемента: высшая +7, так как на внешнем энергетическом уровне атома находится 7 электронов, низшая –1. Электроотрицательность: х(Сl) = 3.0.

4. Простое вещество хлор является неметаллом, агрегатное состояние при н. у. — газ, химическая формула Cl₂.

5. Формула высшего оксида Cl⁺⁷₂O₇, оксид серы (VII), кислотный; формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду, HCl⁺⁷O₄, гидроксид кислотный, хлорная кислота; водородное соединение HCl^-1, летучее, так как хлор является неметаллом.

в) алюминий

1. Элемент алюминий имеет химический знак Al, атомный номер Z = 13. Алюминий расположен в третьем периоде, малом, в III A-группе, главной. Относительная атомная масса A_r(Al) = 27.

2. Строение атома:

а) заряд ядра атома алюминия +13. В состав ядра атома входят 13 протонов. Единственный в природе изотоп — это нуклид ²⁷Al. Число нейтронов в ядре этого нуклида равно 27 – 13 = 14.

б) электронная оболочка атомов содержит 13 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням; электронная схема: ₁₃Al 2e, 8e, 3e; формула электронной конфигурации: ₁₃Al 1s²2s²2p⁶3s²3p¹; электронно-графическая схема:

в) конфигурация внешнего электронного слоя: 3s²3p¹, значит, алюминий — р-элемент.

3. Степени окисления атомов элемента: высшая +3, так как на внешнем энергетическом уровне атома находится 3 электронов, низшая 0. Электроотрицательность: х(Al) = 1.5.

4. Простое вещество алюминий является металлом, агрегатное состояние при н. у. —твердое, химическая формула Al.

5. Формула высшего оксида Al⁺³₂O₃, оксид алюминия, амфотерный; формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду, Al(OH)₃, гидроксид алюминия, амфотерный; водородное соединение Al^-3H₃, нелетучее, так как алюминий является метал.

г) натрий

1. Элемент натрий имеет химический знак Na, атомный номер Z = 11. Натрий расположен в третьем периоде, малом, в I A-группе, главной. Относительная атомная масса A_r(Na) = 23.

2. Строение aтома:

а) заряд ядра атома натрия +11. В состав ядра атома входят 11 протонов. Самый распространённый в природе изотоп — это нуклид ²³Na. Число нейтронов в ядре этого нуклида равно 23 – 11 = 12.

б) электронная оболочка атомов содержит 11 электронов, которые распределены по трем энергетическим уровням; электронная схема: ₁₁Na 2e, 8e, 1e; формула электронной конфигурации: ₁₁Na 1s²2s²2p⁶3s¹; электронно-графическая схема:

в) конфигурация внешнего электронного слоя: 3s¹, значит, натрий — s-элемент.

3. Степени окисления атомов элемента: высшая +1, так как на внешнем энергетическом уровне атома находится 1 электронов, низшая 0. Электроотрицательность: x(Na) = 0.9.

4. Простое вещество натрий является металлом, агрегатное состояние при н. у. — твердое, химическая формула Na.

5. Формула высшего оксида Na⁺¹₂O, оксид натрия, основный; формула гидроксида, соответствующего высшему оксиду, NaOH, гидроксид натрия, основный (щелочь), водородное соединение Al^-3H₃ нелетучее, гак как алюминий является металлом.