9. Определите массу соли, полученной при растворении в кислоте состава НЭ металла Ме массой 5 г. При этом известно, что элемент, входящий в состав кислоты имеет элект ронную конфигурацию [Ne]3s 2 3p5 , а электронная схема металла 2е– , 8е– , 2е– .

Дано:

m(Me)=5 г;m(\ce{Me})=5\,г;

Э[Ne]3s23p5;Э[\ce{Ne}]3s^23p^5;

Me 2e−,8e−,2e−.\ce{Me}\, 2e^-, 8e^-, 2e^-.

Найти:

m(MeЭ)−?m(\ce{MeЭ})-?

Решение:

Из электронной схемы металла следует, что это Mg.\ce{Mg}. Элемент, входящий в состав кислоты — это хлор. Тогда составим уравнение:

Mg+2 HCl=MgClX2+HX2↑.\ce{Mg}+\ce{2HCl}=\ce{MgCl_2}+\ce{H2} ↑.

Вычислим количество вещества магния:

n(Mg)=m(Mg)M(Mg);n(\ce{Mg})=\dfrac{m(\ce{Mg})}{M(\ce{Mg})};

n(Mg)=5 г24 г/моль=0.2083 моль.n(\ce{Mg})=\dfrac{5\,г}{24\,г/моль}=0.2083\,моль.

Определим массу соли:

m(MgClX2)=n(MgClX2)⋅M(MgClX2);m(\ce{MgCl2})=n(\ce{MgCl2})\cdot M(\ce{MgCl2});

m(MgClX2)=0.2083⋅95=19.8 г.m(\ce{MgCl2})=0.2083\cdot 95=19.8\,г.

Ответ: 19.8 г.19.8\,г.