9. Определите массу соли, полученной при растворении в кислоте состава НЭ металла Ме массой 5 г. При этом известно, что элемент, входящий в состав кислоты имеет элект ронную конфигурацию [Ne]3s 2 3p5 , а электронная схема металла 2е– , 8е– , 2е– .

Дано:

$m(\ce{Me})=5\,г;$

$Э[\ce{Ne}]3s^23p^5;$

$\ce{Me}\, 2e^-, 8e^-, 2e^-.$

Найти:

$m(\ce{MeЭ})-?$

Решение:

Из электронной схемы металла следует, что это $\ce{Mg}.$ Элемент, входящий в состав кислоты — это хлор. Тогда составим уравнение:

$\ce{Mg}+\ce{2HCl}=\ce{MgCl_2}+\ce{H2} ↑.$

Вычислим количество вещества магния:

$n(\ce{Mg})=\dfrac{m(\ce{Mg})}{M(\ce{Mg})};$

$n(\ce{Mg})=\dfrac{5\,г}{24\,г/моль}=0.2083\,моль.$

Определим массу соли:

$m(\ce{MgCl2})=n(\ce{MgCl2})\cdot M(\ce{MgCl2});$

$m(\ce{MgCl2})=0.2083\cdot 95=19.8\,г.$

Ответ: $19.8\,г.$