10. Порция нитрата двухвалентного металла количеством 0.2 моль содержит 16.4 моль электронов. Определите элемент.

Дано:

$n(электронов)=16.4\,моль;$

$n(M(\ce{NO3})2)=0.2\,моль.$

Найти:

$M-?$

Решение:

Пусть в атоме металла $x$ электронов, тогда их химическое количество равно $0.2x$ моль.

Количество электронов в атоме азота — 7, значит их химическое количество равно:

$7\cdot 2\cdot 0.2=2.8\,моль.$

Количество электронов в атоме кислорода — 8, значит их общее количество равно:

$8\cdot 6=48.$

А химическое количество атомов кислорода равно:

$48\cdot 0.2=9.6\,моль.$

Составим уравнение:

$0.2+2.8+9.6=16.4;$

$0.2x=4;$

$x=20.$

20 электронов содержит атом $\ce{Ca}.$

Ответ: $\ce{Ca}.$