9. Рассчитайте число электронов в порции фосфора массой 1.24 г

Дано:

$m(\ce{P})=1.24\,г.$

Найти:

$N-?$

Решение:

Количество вещества фосфора равно:

$n(\ce{P})=\dfrac{m(\ce{P})}{M(\ce{P})}=\dfrac{1.24}{31\,г/моль}=0.04\,(моль).$

Вычислим число атомов фосфора:

$N(\ce{P})=n(\ce{P})\cdot N_А;$

$N(\ce{P})=0.04\cdot 6.02\cdot 10^{23}=0.2408\cdot 10^{23}\,(атомов).$

Учитывая, что один атом фосфора содержит $15$ электронов, то $0.2408\cdot 10^{23}$ атомов содержат:

$N=0.2408\cdot 10^{23}\cdot 15\approx3.61\cdot 10^{23}\,(электронов).$

Ответ: $3.61\cdot 10^{23}.$