4. Используя рис. 18, расположите следующие атомные орбитали в порядке увеличения их энергии: 3p, 2p, 3d, 1s.

Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: $n + l.$ Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число $n.$

Последовательность заполнения подуровней:

$\ce{1s->2s->2p->3p->4s->3d->4p->5s}...$

Значит следующие орбитали $\ce{3p, 2p, 3d, 1s}$ порядке увеличения энергии будут выглядеть так:

$\ce{1s, 2p, 3p, 3d}.$

Ответ: $\ce{1s, 2p, 3p, 3d}.$