8. Чему равна масса соли, полученной при взаимодействии раствора, содержащего 10 г гидроксида натрия, с раствором, в котором содержится 10 г хлороводорода?

Дано:

$\ce{NaOH}+\ce{HCl}\rightarrow \ce{NaCl}+\ce{H2O};$

$m(\ce{NaOH})=10\,г;$

$m(\ce{HCl})=10\,г.$

Найти:

$m(\ce{NaCl})-?$

Решение:

Для того, чтобы определить количество вещества и массу образовавшейся соли, нужно узнать, какой из исходных реагентов израсходовался полностью. Для этого определим количество вещества $\ce{NaCl}$ и $\ce{HCl}$ по формуле:

$n=\dfrac{m}{M};$

$M(\ce{NaOH})=23+16+1=40\,г/моль;$

$M(\ce{HCl})=1+35.45=36.45\,г/моль;$

$n(\ce{NaOH})=\dfrac{m(\ce{NaOH})}{M(\ce{NaOH})}=\dfrac{10}{40}=0.25\,соль;$

$n(\ce{HCl})=\dfrac{m(\ce{HCl})}{M(\ce{HCl})}=\dfrac{10}{3.45}=0.274\,соль.$

В данной реакции $\ce{NaOH}$ израсходуется полностью, а $\ce{HCl}$ останется в растворе. Поэтому:

$n(\ce{NaCl})=n(\ce{NaOH})=0.25\,моль;$

$m(\ce{NaCl})=n(\ce{NaCl})\cdot M(\ce{NaCl});$

$M(\ce{NaCl})=23+35.45=58.45\,г/моль;$

$m(\ce{NaCl})=0.25\cdot 58.45=14.61\,г.$

Ответ: $14.6\,г.$