6. Определите массу хлорида железа(III), образовавшегося при горении железа массой 2.8 г в хлоре.

Дано:

$\ce{2Fe}+\ce{3CL2}\rightarrow \ce{2FeCl3};$

$M(\ce{Fe})=55.845\,г/моль;$

$m(\ce{Fe})=2.8\,г.$

Найти:

$m(\ce{FeCl3})-?$

Решение:

В реакции молярные соотношения железа и хлорида железа (III) равны 1:1. Чтобы узнать массу $\ce{FeCl3},$ нужно рассчитать количество вещества $\ce{Fe},$ участвовавшего в реакции.

Найдём количество железа, вступившего в химическую реакцию:

$n(\ce{Fe})=\dfrac{m(\ce{Fe})}{M(\ce{Fe})};$

$n(\ce{Fe})=\dfrac{2.8}{55.845}=0.05\,моль;$

$n(\ce{FeCl3})=n(\ce{Fe})=0.05\,моль.$

Вычислим массу хлорида железа:

$m(\ce{FeCl3})=n(\ce{FeCl3})\cdot M(\ce{FeCl3});$

$M(\ce{FeCl3})=M(\ce{Fe})+3\cdot M(\ce{Cl});$

$M(\ce{FeCl3})=55.845+3\cdot 35.45=162.192\,г/моль;$

$m(\ce{FeCl3})=0.05\cdot 162.195=8.1\,г.$

Ответ: $8.1\,г.$