8. Определите число всех атомов в оксиде кремния(IV) массой 3 г.

Дано:

$m(\ce{SiO2})=3\,г.$

Найти:

$N(\ce{SiO2})-?$

Решение:

Вычислим молярную массу оксида кремния:

$M(\ce{SiO2})=1\cdot 28+2\cdot 16=60\,г/моль.$

Найдём химическое количество:

$n=\dfrac{m}{M};$

$n(\ce{SiO2})=\dfrac{m(\ce{SiO2})}{M(\ce{SiO2})}=\dfrac{3}{60}=0.05\,моль.$

Найдём количество атомов для каждого элемента:

$N(\ce{Si})=n(\ce{SiO2})\cdot N_А=0.05\cdot 6.02\cdot 10^{23}=3.01\cdot 10^{22}\,атомов;$

$N(\ce{O2})=2n(\ce{O})\cdot N_А=2\cdot 0.05\cdot 6.02\cdot 10^{23}=6.02\cdot 10^{22}\,атомов.$

Тогда число всех атомов будет равно:

$N(\ce{SiO2})=n(\ce{O}) +n(\ce{Si})=3.01\cdot 10^{22}+6.02\cdot 10^{22}=9.03\cdot 10^{22}\,атомов.$

Ответ: $9.03\cdot 10^{22}.$