8. Определите элемент Х и назовите соединение К3ХO4, массовая доля кислорода в котором равна 30,19 %.

Дано:

KX3XOX4;\ce{K3XO4};

ω(O)=30.19%=0.3019.\omega\ce{(O)}=30.19\%=0.3019.

Найти:

X−?X-?

Решение:

Относительная формульная масса данной соли равна:

Mr(KX3XOX4=3Ar(K)+Ar(X)+4Ar(O)=3⋅39+Ar(X)+4⋅16=Ar(X)+181,M_\mathrm{r}\ce{(K3XO4}=3A_\mathrm{r}\ce{(K)}+A_\mathrm{r}\ce{(X)}+4A_\mathrm{r}\ce{(O)}=3\cdot 39+A_\mathrm{r}\ce{(X)}+4\cdot 16=A_\mathrm{r}\ce{(X)}+181,

где Ar(X)A_\mathrm{r}\ce{(X)} — относительная атомная масса элемента.

Массовую доля кислорода определим по формуле:

ω(O)=4Ar(O)Mr(KX2XOX4).\omega\ce{(O)}=\dfrac{4A_\mathrm{r}\ce{(O)}}{M_\mathrm{r}\ce{(K2XO4)}}.

Подставим в формулу известные значения и получим:

0.3019=64Ar(X)+181;0.3019=\dfrac{64}{A_\mathrm{r}\ce{(X)}+181};

Ar(X)=640.3019−181=31.A_\mathrm{r}\ce{(X)}=\dfrac{64}{0.3019}-181=31.

31 соответствует относительной атомной массе фосфора P.P.

Таким образом, соль КX3РOX4\ce{К_3РO4} — фосфат калия.

Ответ: фосфор; фосфат калия.