8. Относительная формульная масса соли состава Э2(SO4)3 равна 392. Определите химический элемент, укажите, какое из четырёх значений температуры плавления соответствует его простому веществу: –259 °С, –85,6 °С, 0 °С, 1890 °С. Объясните ваш выбор.

Дано:

$M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(S)4)3)}=392.$

Найти:

$Э-?$

$T_{пл}-?$

Решение:

Относительная формульная масса данной соли определяется по формуле:

$M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(SO4)3)}=2A_\mathrm{r}\ce{(Э)}+3A_\mathrm{r}\ce{(S)}+12A_\mathrm{r}\ce{(O)}.$

Отсюда относительная атомная масса элемента равна:

$A_\mathrm{r}=\dfrac{M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(SO4)3)}-3A_\mathrm{r}\ce{(S)}-12A_\mathrm{r}\ce{(O)}}{2};$

$A_\mathrm{r}=\dfrac{392-3\cdot 32-12\cdot 16}{2}=52,$

что соответствует относительной атомной массе хрома.

Таким образом, формула соли — $\ce{Cr2(SO4)3}.$ Хром является металлом с высокой температурой плавления. Следовательно, из данных значений $Т_{пл}$ (температура плавления) хрома может быть 1 890 °С.

Ответ: $\ce{Cr}; 1890°C.$