8. Относительная формульная масса соли состава Э2(SO4)3 равна 392. Определите химический элемент, укажите, какое из четырёх значений температуры плавления соответствует его простому веществу: –259 °С, –85,6 °С, 0 °С, 1890 °С. Объясните ваш выбор.

Дано:

Mr(ЭX2(S)X4)X3)=392.M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(S)4)3)}=392.

Найти:

Э−?Э-?

Tпл−?T_{пл}-?

Решение:

Относительная формульная масса данной соли определяется по формуле:

Mr(ЭX2(SOX4)X3)=2Ar(Э)+3Ar(S)+12Ar(O).M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(SO4)3)}=2A_\mathrm{r}\ce{(Э)}+3A_\mathrm{r}\ce{(S)}+12A_\mathrm{r}\ce{(O)}.

Отсюда относительная атомная масса элемента равна:

Ar=Mr(ЭX2(SOX4)X3)−3Ar(S)−12Ar(O)2;A_\mathrm{r}=\dfrac{M_\mathrm{r}\ce{(Э_2(SO4)3)}-3A_\mathrm{r}\ce{(S)}-12A_\mathrm{r}\ce{(O)}}{2};

Ar=392−3⋅32−12⋅162=52,A_\mathrm{r}=\dfrac{392-3\cdot 32-12\cdot 16}{2}=52,

что соответствует относительной атомной массе хрома.

Таким образом, формула соли — CrX2(SOX4)X3.\ce{Cr2(SO4)3}. Хром является металлом с высокой температурой плавления. Следовательно, из данных значений ТплТ_{пл} (температура плавления) хрома может быть 1 890 °С.

Ответ: Cr;1890°C.\ce{Cr}; 1890°C.