6. Рассчитайте массовую долю металла в веществе, химическая формула которого: а) Al2(SO4)3; б) FeSO4 · 7H2O.

Найти:

$\omega\ce{(Al)}-?$

$\omega\ce{(Fe)}-?$

Решение:

Найдём относительные формульные массы данных веществ:

а) $M_\mathrm{r}\ce{(Al2(SO4)3)}=2A_\mathrm{r}\ce{(Al)}+3A_\mathrm{r}\ce{(S)}+12A_\mathrm{r}\ce{(O)}=2\cdot 27+3\cdot 32+12\cdot 16=342;$

б) $M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot 7H2O)}=M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4)}+7M_\mathrm{r}\ce{(H2O)};$

$M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4)}=A_\mathrm{r}\ce{(Fe)}+A_\mathrm{r}\ce{(S)}+4A_\mathrm{r}\ce{(O)}=56+32+4\cdot 16=152;$

$M_\mathrm{r}\ce{(H2O)}=2A_\mathrm{r}\ce{(H)}+A_\mathrm{r}\ce{(O)}=2\cdot 1+16=18;$

$M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot H2O)}=152+7\cdot 18=278.$

Отсюда массовые доли алюминия и железа равны:

$\omega\ce{(Al)}=\dfrac{2A_\mathrm{r}\ce{(Al)}}{M_\mathrm{r}\ce{(Al2(SO4)3)}}=\dfrac{2\cdot 27}{342}=0.158;$

$\omega\ce{(Fe)}=\dfrac{A_\mathrm{r}\ce{(Fe)}}{M_\mathrm{r}\ce{(FeSO4\cdot 7H2O)}}=\dfrac{56}{278}=0.201.$

Ответ: а) $0.158;$ б) $0.201.$