1. Определите количество вещества идеального газа, находящегося в сосуде вместимостью V = 480 см^3 при нормальных условиях (атмосферное давление р_0 = 1,0·10^5 Па, температура t_0 = 0,0 °С).

Дано:

V=480 см3,V=480\, см^3,

T0=273 К,T_0=273\,К,

p0=1.0⋅105 Па.p_0=1.0\cdot 10^5\,Па.

Найти:

ν\nu — ?

СИ:

V=4.8⋅10−4 м3.V=4.8\cdot 10^{-4}\, м^3.

Решение:

Состояние идеального газа описывается уравнением Менделеева — Клайперона

p0V=νRT0,p_0V=\nu RT_0,

где RR — универсальная газовая постоянная R=8.31Джмоль⋅К.R=8.31\dfrac{Дж}{моль\cdot К}.

Откуда количество молей идеального газа ν=p0VRT0.\nu=\dfrac{p_0V}{RT_0}.

ν=1.0⋅105⋅4.8⋅10−48.31⋅273≈2.1⋅10−2 (моль).\nu=\dfrac{1.0\cdot 10^5\cdot 4.8\cdot 10^{-4}}{8.31\cdot 273}\approx 2.1\cdot 10^{-2}\,(моль).

Ответ: ν=2.1⋅10−2 моль.\nu=2.1\cdot 10^{-2}\, моль.