§ 5. Молекулы. Простые вещества

1. Укажите формы существования атомов химических элементов в природе.

Химические элементы могут существовать в виде свободных атомов и простых веществ.

2. Напишите названия известных вам простых веществ, которые можно встретить в окружающем мире. Укажите их агрегатное состояние при обычных условиях.

Кислород (при обычных условиях агрегатное состояние – газ), водород (газ), азот (газ), фосфор (твердое вещество), сера (твердое вещество), бром (жидкость).

3. В чем состоит отличие понятий «химический элемент» и «простое вещество»? Поясните на примере кислорода.

Химический элемент – это определенный вид атомов. Простое вещество – это химическое вещество, образованное атомами одного вида. Например, когда говорят, что в состав воды входит кислород, то имеют в виду атомы кислорода. А когда говорят о кислороде, который входит в состав воздуха, то речь идет о простом веществе О₂. O (кислород) – химический элемент; O₂ (кислород) и O₃ (озон) – простые вещества.

4. На какие две группы делят простые вещества?

Простые вещества делят на металлы и неметаллы.

5. Изготовьте из пластилина модели молекул водорода, кислорода, азота, фосфора и серы в соответствии с рисунком 28. Сделайте фото этих моделей.

6. Число простых веществ в несколько раз больше числа известных химических элементов. Чем это можно объяснить?

Один и тот же химический элемент может образовывать несколько простых веществ, поэтому их больше, чем химических элементов. Например, атомы углерода образуют несколько простых веществ – алмаз и графит.

7. Массовая доля магния в его смеси с алюминием равна 12,5 %. Рассчитайте, во сколько раз различаются массы металлов в этой смеси.

Массовая доля алюминия в этой смеси будет составлять 100% – 12,5% = 87,5%. 

Соответственно, если относиться к массе магния, как к 1, то масса алюминия будет равна 87,5 / 12,5 = 7.

То есть, масса алюминия в 7 раз превышает массу магния в данной смеси.

Ответ: в 7 раз.