Лаб. 3. Качественная реакция на сульфат-ионы

1. Результаты исследования занесите в таблицу.

Раствор вещества – серная кислота

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – H2SO4

верхняя пробирка – BaCl2

правая пробирка – BaSO4

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

Раствор вещества – сульфат натрия

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – Na2SO4

верхняя пробирка – BaCl2

правая пробирка – BaSO4

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

2. Составьте уравнения реакций обнаружения сульфат-ионов в растворах в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, назовите продукты реакций:

а) серная кислота + хлорид бария

б) сульфат натрия + хлорид бария

Вывод

Обнаружить сульфат-ионы в растворах можно при помощи хлорида бария – это качественная реакция на сульфат-ионы. Выпадение белого осадка обусловлено связыванием ионов бария с сульфат-ионами, которые вместе образуют нерастворимый осадок.

3. Задания

1.Из приведённых формул CO32-, Cl-, SO42-, K+, I- , Br- выберите и подчеркните формулу сульфат-иона.

2.Запишите формулы сульфат-, сульфит-, сульфид-ионов.

SO42- , SO32- , S2-.

3.Укажите НЕправильное утверждение:

Сульфат-ион:

в) в электрическом поле перемещается к катоду

4.Объясните причину наличия заряда 2- у сульфат-ионов. Посчитайте число протонов и электронов в ионе.

Заряд 2- обусловлен тем, что серная кислота потеряла 2 водорода – 2 катиона – 2 частицы с зарядом +, превращаясь в сульфат ион. В сульфат-ионе 48 протонов и 50 электронов.

5.Сульфат-ионы массой 240 г были осаждены достаточным количеством хлорида бария. Рассчитайте химическое количество осадка.