Лаб. 3

1. Результаты исследования занесите в таблицу.

Раствор вещества – серная кислота

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – H₂SO₄

верхняя пробирка – BaCl₂

правая пробирка – BaSO₄

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

Раствор вещества – сульфат натрия

Реактив – хлорид бария

На рисунке:

левая пробирка – Na₂SO₄

верхняя пробирка – BaCl₂

правая пробирка – BaSO₄

Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.

2. Составьте уравнения реакций обнаружения сульфат-ионов в растворах в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, назовите продукты реакций:

а)

б)

Вывод

Обнаружить сульфат-ионы в растворах можно при помощи хлорида бария – это качественная реакция на сульфат-ионы. Выпадение белого осадка обусловлено связыванием ионов бария с сульфат-ионами, которые вместе образуют нерастворимый осадок.

3. Задания

1.Из приведённых формул CO₃^2-, Cl^-, SO₄^2-, K⁺, I^- , Br^- выберите и подчеркните формулу сульфат-иона.

2.

SO₄^2- , SO₃^2- , S^2-.

3.

Сульфат-ион:

в) в электрическом поле перемещается к катоду

4.

Заряд 2^- обусловлен тем, что серная кислота потеряла 2 водорода – 2 катиона – 2 частицы с зарядом +, превращаясь в сульфат ион. В сульфат-ионе 48 протонов и 50 электронов.

5.