Лаб. 3. Качественная реакция на сульфат-ионы
1. Результаты исследования занесите в таблицу.
Раствор вещества – серная кислота
Реактив – хлорид бария
На рисунке:
левая пробирка – H2SO4
верхняя пробирка – BaCl2
правая пробирка – BaSO4
Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.
Раствор вещества – сульфат натрия
Реактив – хлорид бария
На рисунке:
левая пробирка – Na2SO4
верхняя пробирка – BaCl2
правая пробирка – BaSO4
Признак реакции: выпадение белого осадка сульфата бария.
2. Составьте уравнения реакций обнаружения сульфат-ионов в растворах в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде, назовите продукты реакций:
а) серная кислота + хлорид бария
б) сульфат натрия + хлорид бария
Вывод
Обнаружить сульфат-ионы в растворах можно при помощи хлорида бария – это качественная реакция на сульфат-ионы. Выпадение белого осадка обусловлено связыванием ионов бария с сульфат-ионами, которые вместе образуют нерастворимый осадок.
3. Задания
1.Из приведённых формул CO32-, Cl-, SO42-, K+, I- , Br- выберите и подчеркните формулу сульфат-иона.
2.Запишите формулы сульфат-, сульфит-, сульфид-ионов.
SO42- , SO32- , S2-.
3.Укажите НЕправильное утверждение:
Сульфат-ион:
в) в электрическом поле перемещается к катоду
4.Объясните причину наличия заряда 2- у сульфат-ионов. Посчитайте число протонов и электронов в ионе.
Заряд 2- обусловлен тем, что серная кислота потеряла 2 водорода – 2 катиона – 2 частицы с зарядом +, превращаясь в сульфат ион. В сульфат-ионе 48 протонов и 50 электронов.
5.Сульфат-ионы массой 240 г были осаждены достаточным количеством хлорида бария. Рассчитайте химическое количество осадка.