Лаб. 4. Взаимодействие кислот с металлами

1. По результатам наблюдений составьте отчет о проделанных опытах. Заполните таблицу, в которой укажите интенсивность выделения водорода баллами: 0 - не выделяется, 1 - выделяется, 2 - выделяется активно.

2. Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их тип, назовите продукты реакций.

Fe+2HCl=FeCl2+H2\mathrm{Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow}

Zn+2HCl=ZnCl2+H2\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}

Все реакции - реакции замещения.

3. Вывод. Сделайте вывод о проделанной работе, вставив в предложения пропущенные слова.

Кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. Чем активнее металл, тем интенсивнее выделяется водород. Такие металлы, как Cu, Au, Ag, не взаимодействуют с кислотами, поэтому в ряду активности металлов расположены после водорода.

4. Задания

1.Запишите формулы двух кислот, в составе которых имеется по одному атому водорода:

а) HCl\mathrm{HCl};

б) HNO3\mathrm{HNO_3}.

2.Поставьте знак "+" возле названий металлов, способных вытеснить водород из кислот:

а) медь;

б) магний; +

в) железо; +

г) золото;

д) алюминий. +

3.Запишите уравнение химической реакции согласно схеме:

6HCl+2Al2AlCl3+3H2\mathrm{6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}

5.Составьте уравнения химических реакций для осуществления следующих превращений: H2OH2HClH2\mathrm{H_2O \rightarrow H_2 \rightarrow HCl \rightarrow H_2}.

2H2Oэлектролиз2H2+O2\mathrm{2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2 + O_2}

H2+Cl2=2HCl\mathrm{H_2 + Cl_2 = 2HCl}

2HCl+Mg=MgCl2+H2\mathrm{2HCl + Mg = MgCl_2 + H_2}