Практ. 7. Решение экспериментальных задач по теме «Получение и свойства неорганических соединений»

1.

Вариант 1. Получите и соберите аммиак, докажите его наличие.

3. Нарисуйте прибор для получения и собирания газа, укажите на рисунке признаки реакции, оформите результат наблюдений.

Запишите уравнения реакций получения и обнаружения аммиака.

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы использовали для получения и доказательства наличия аммиака.

Были использованы гидроксид кальция и сульфат аммония, т.к. в ходе реакции при нагревании они дают аммиак. Для доказательства наличия аммиака мы выбрали сульфат меди (II), потому что на фоне слабо-голубого раствора сульфата очень хорошо видно ярко-синее окрашивание раствора комплексом рядом с газоотводной трубкой.

Вариант 2. Получите и соберите углекислый газ, докажите его наличие.

6. Нарисуйте прибор для получения и собирания газа, укажите на рисунке признаки реакции, оформите результат наблюдений.

Запишите уравнения реакций получения и обнаружения углекислого газа.

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы использовали для получения и доказательства наличия углекислого газа.

Из всех веществ только карбонат кальция мог давать углекислый газ, а для этого используется кислота, например соляная. Для обнаружения углекислого газа мы осуществили качественную реакцию на углекислый газ – реакция, пропуская углекислого газа через раствор гидроксида кальция, в котором образуется осадок карбоната кальция.

2. Подтвердите экспериментально качественный состав хлорида бария.

Вариант 1

1. Составьте уравнение диссоциации хлорида бария.

2. Подберите реактивы для определения ионов, составляющих данное вещество, и проведите соответствующие реакции. Результаты занесите в таблицу, укажите формулы веществ и признаки реакций.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы использовали для доказательства состава хлорида бария.

Был выбран сульфат железа (II), т.к. в ходе реакции выпадает осадок гидроксида бария – это качественная реакция на ионы бария. Также можно было взять сульфат меди (II). А реакция с нитратом серебра (I) – это качественная реакция на хлорид-ионы, которые входят в состав хлорида бария.

Вариант 2

1. Составьте уравнение диссоциации сульфата железа (II).

2. Подберите реактивы для определения ионов, составляющих данное вещество, и проведите соответствующие реакции. Результаты занесите в таблицу, укажите формулы веществ и признаки реакций.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы использовали для доказательства состава сульфата железа (II).

Был выбран хлорид бария, т.к. в ходе реакции выпадает осадок гидроксида бария. Реакция с гексацианоферратом (III) калия – это качественная реакция на ионы железа Fe2+.\mathrm{Fe^{2+}}.

3.

Вариант 1. Осуществите превращения: хлорид алюминия - гидроксид алюминия - гексагидроксоалюминат натрия.

Последовательно осуществите необходимые реакции в пробирке с раствором хлорида алюминия. На каждом этапе укажите признаки химической реакции, составьте уравнения в молекулярном и ионном виде. Назовите полученные вещества.

1. Получение гидроксида алюминия.

Реактивы: хлорид алюминия и гидроксид натрия

Признаки химической реакции: выпадение белого студенистого осадка

Уравнение химической реакции:

2. Получение гексагидроксоалюмината натрия.

Реактивы: гидроксид алюминия и гидроксид натрия

Признаки химической реакции: растворение белого студенистого осадка

Уравнение химической реакции:

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы избрали для осуществления превращений.

Мы выбрали гидроксид натрия, потому что он может осуществить оба наших превращения. Понемногу добавляя его, мы получим гидроксид алюминия, а добавив больше, мы растворим полученный осадок с образованием гексагидроксоалюмината натрия.

Вариант 2. Осуществите превращения: сульфат меди (II) - гидроксид меди (II) - оксид меди (II).

3. Получение гидроксида меди (II).

Реактивы: сульфат меди (II) гидроксид натрия

Признаки химической реакции: выпадение василькового осадка

Уравнение химической реакции:

4. Получение оксида меди (II).

Реактивы: гидроксид меди (II)

Признаки химической реакции: испарение воды

Уравнение химической реакции:

В выводе объясните, почему именно эти вещества вы избрали для осуществления превращений.

Для получения гидроксида меди (II), гидроксид натрия идеально подойдет, т.к. это хорошо растворимая в воде щелочь. А вот для второй реакции нам не нужен дополнительный реактив, потому что температурное разложение гидроксида меди (II) – это самый оптимальный вариант получения оксида меди (II).