Лаб. 2

1.

1.Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка (железа) и прилейте к ним соляную кислоту с молярной концентрацией 1моль/дм3\mathrm{1 \, моль/дм^3} объемом 12см3\mathrm{1-2 \, см^3}. Отметьте на рисунке интенсивность выделения водорода:

Составьте уравнение химической реакции.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}

2.Прилейте в эту же пробирку столько воды, чтобы объем раствора увеличился примерное вдвое. Таким образом вы уменьшите молярную концентрацию кислоты примерно в 2 раза. Сравните интенсивность выделения водорода с первоначальной. Дополните рисунок результатами наблюдений, используя указания к пункту 1.

3.Сделайте вывод.

При разбавлении кислоты, скорость реакции уменьшается.

2.

2.Сделайте вывод. Скорость химических реакций обычно увеличивается при нагревании, потому что увеличивается число столкновений частиц.

Присоединяйтесь к Telegram-группе @superresheba_11, делитесь своими решениями и пользуйтесь материалами, которые присылают другие участники группы!