Лаб. 2. Исследование влияния температуры и концентрации кислоты на скорость взаимодействия цинка (железа) и соляной кислоты

1. Влияние концентрации кислоты на скорость химической реакции.

1.Поместите в пробирку 2-3 гранулы цинка (железа) и прилейте к ним соляную кислоту с молярной концентрацией 1моль/дм3\mathrm{1 \, моль/дм^3} объемом 12см3\mathrm{1-2 \, см^3}. Отметьте на рисунке интенсивность выделения водорода:

Составьте уравнение химической реакции.

Zn+2HCl=ZnCl2+H2\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}

2.Прилейте в эту же пробирку столько воды, чтобы объем раствора увеличился примерное вдвое. Таким образом вы уменьшите молярную концентрацию кислоты примерно в 2 раза. Сравните интенсивность выделения водорода с первоначальной. Дополните рисунок результатами наблюдений, используя указания к пункту 1.

3.Сделайте вывод.

При разбавлении кислоты, скорость реакции уменьшается.

2. Влияние температуры на скорость химической реакции.

2.Сделайте вывод. Скорость химических реакций обычно увеличивается при нагревании, потому что увеличивается число столкновений частиц.