Лаб. 9. Обнаружение фосфат-ионов в растворе

1. В двух пробирках вам выданы растворы фосфата натрия и дигидрофосфата кальция. К растворам по каплям добавляйте реактивы хлорид бария и нитрат серебра. Занесите в таблицу результаты исследования.

Запишите уравнения реакций в молекулярном и ионном виде.

Сделайте вывод, ответив на вопросы:

1. Какие вещества можно использовать для обнаружения фосфат-ионов в растворе? Почему?

Для обнаружения фосфат-ионов можно брать любые вещества, которые будут образовывать осадок, в составе которого будет фосфат-ион. Например, Ca(NO3)2,FeCl3,AgNO3\mathrm{Ca(NO_3)_2, FeCl_3, AgNO_3} и другие.

2. В чём сущность качественной реакции на фосфат-ионы?

Суть реакции в том, что, при взаимодействии в растворе фосфат-иона с ионом серебра, образуется нерастворимый осадок фосфата серебра желтого цвета.

2. Задания.

1. Приведите названия ионов.

Cl−\mathrm{Cl^-} — хлорид; I−\mathrm{I^-} — иодид. 

PO43−\mathrm{PO_4^{3-}} — фосфат; HPO42−\mathrm{HPO_4^{2-}} — гидрофосфат.

2. Подчеркните название реактива, способного образовать окрашенный осадок с фосфат-ионами: хлорид кальция, гидроксид натрия, нитрат серебра, карбонат калия.

3. Запишите формулы двух ионов, которые можно определить при помощи нитрата серебра: Br−,Cl−.\mathrm{Br^-, Cl^-}.

4. Найдите молярную массу нерастворимого продукта реакции обнаружения фосфат-иона:

M(Ag3PO4)=203 г/моль;M(PO43−)=95 г/моль.M\mathrm{(Ag_3PO^4)}=203\,г/моль; M\mathrm{(PO_4^{3-})}=95\,г/моль.

5. Укажите формулы веществ, при помощи которых можно осуществить превращение P→P2O5→Na3PO4→NaNO3\mathrm{P\rightarrow P_2O_5\rightarrow Na_3PO_4\rightarrow NaNO_3} на 2 и 3 стадии.

2 стадия: NaOH(6NaOH+P2O5=2Na3PO4+3H2O);\mathrm{NaOH (6NaOH + P_2O_5 = 2Na_3PO_4 + 3H_2O)};

3 стадия: AgNO3(3AgNO3+Na3PO4=Ag3PO4↓+3NaNO3).\mathrm{AgNO_3 (3AgNO_3 + Na_3PO_4 = Ag_3PO_4↓ + 3NaNO_3)}.