Практ. 4. Решение экспериментальных задач по теме "Металлы"

1. В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфата натрия. Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке. Для распознавания выданных веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы и анионы. Результаты наблюдений занесите в таблицу.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

2. Дополните фразу, вставив пропущенные слова.

При нагревании меди, вещества красного цвета, на воздухе произошла химическая реакция с кислородом, в результате образовался Cu2O\mathrm{Cu_2O}, вещество черного цвета.

Составьте уравнение химической реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Поместите прокаленную, еще теплую спираль в раствор серной кислоты. Укажите признаки химической реакции.

Объясните изменения, которые произошли в результате ваших действий.

Окраска черного цвета изменилась на окраску синего цвета.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

3. Дополните фразы, вставив пропущенные слова или формулы веществ.

1.К раствору хлорида алюминия объемом 23см3\mathrm{2-3 \, см^3} по каплям добавляем гидроксид натрия - NaOH\mathrm{NaOH} до образования Al(OH)3\mathrm{Al(OH)_3}, представляющего собой амфотерное вещество (Al(OH)3\mathrm{Al(OH)_3}).

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

2.а) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 приливаем HCl\mathrm{HCl} до исчезновения осадка.

В данной реакции гидроксид алюминия проявляет основные свойства.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

б) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 2 приливаем NaOH\mathrm{NaOH} до исчезновения осадка.

В данной реакции гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

3.Сделайте вывод, ответив на вопросы:

1.Какие вещества используются для получения амфотерных гидроксидов в лаборатории?

Соли амфотерных металлов, щелочи.

2.Какие реакции являются доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов?

Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами (образуя воду и соль).