Практ. 4

1. В выданных вам пробирках находятся растворы гидроксида натрия, хлорида кальция, сульфата натрия. Определите опытным путем, какое вещество находится в каждой пробирке. Для распознавания выданных веществ проведите качественные реакции на содержащиеся в растворах катионы и анионы. Результаты наблюдений занесите в таблицу.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и сокращенном ионном виде.

2. Дополните фразу, вставив пропущенные слова.

При нагревании меди, вещества красного цвета, на воздухе произошла химическая реакция с кислородом, в результате образовался $\mathrm{Cu_2O}$, вещество черного цвета.

Составьте уравнение химической реакции, укажите окислитель и восстановитель.

Поместите прокаленную, еще теплую спираль в раствор серной кислоты. Укажите признаки химической реакции.

Объясните изменения, которые произошли в результате ваших действий.

Окраска черного цвета изменилась на окраску синего цвета.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

3. Дополните фразы, вставив пропущенные слова или формулы веществ.

1.К раствору хлорида алюминия объемом $\mathrm{2-3 \, см^3}$ по каплям добавляем гидроксид натрия - $\mathrm{NaOH}$ до образования $\mathrm{Al(OH)_3}$, представляющего собой амфотерное вещество ($\mathrm{Al(OH)_3}$).

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

2.а) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 1 приливаем $\mathrm{HCl}$ до исчезновения осадка.

В данной реакции гидроксид алюминия проявляет основные свойства.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

б) К осадку гидроксида алюминия в пробирке 2 приливаем $\mathrm{NaOH}$ до исчезновения осадка.

В данной реакции гидроксид алюминия проявляет кислотные свойства.

Составьте уравнения химической реакции в молекулярном и ионном виде.

3.Сделайте вывод, ответив на вопросы:

1.Какие вещества используются для получения амфотерных гидроксидов в лаборатории?

Соли амфотерных металлов, щелочи.

2.Какие реакции являются доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов?

Доказательством амфотерности оксидов и гидроксидов элементов являются их реакции как с кислотами, так и со щелочами (образуя воду и соль).