Лаб. 3. Реакции ионного обмена

1. Проведите реакцию нейтрализации между соляной кислотой и раствором гидроксида кальция. В присутствии индикатора.

Признаки химической реакции: если в пробирке лакмус, то окраска раствора с красного (из-за HCl) перейдёт в фиолетовый, а метиолоранж с розового на оранжевый.

Составьте уравнения реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O;\mathrm{2HCl+Ca\left( OH \right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O;}

2H++2Cl+Ca2++2OHCa2++2Cl+2H2O;\mathrm{2H^++2Cl^-+Ca^{2+}+2OH^-\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O;}

2H++2OH=2H2O;\mathrm{2H^++2OH^-=2H_2O;}

H++OH=H2O.\mathrm{H^++OH^-=H_2O.}

Сделайте вывод о сущности реакции нейтрализации.

Сущность реакции в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга.

2. К раствору сульфата меди (II) прибавьте несколько капель раствора гидроксида натрия до появления признаков химической реакции.

В ходе реакции выпадет синий осадок гидроксида меди (II).

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4;\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu\left( OH\right)_2\downarrow+ Na_2SO_4;}

Cu2++SO42+2Na++2OH=Cu(OH)2+2Na++SO42;\mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^++2OH^-=Cu\left( OH\right)_2\downarrow +2Na^++SO_4^{2-};}

Cu2++2OH=Cu(OH)2.\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu\left( OH\right)_2\downarrow}.

Сделайте вывод о возможности (условиях) протекания реакции между солями и щелочами.

Растворимы в воде соли могут взаимодействовать со щелочами. Реакции обмены, если в результате хотя бы один из продуктов выпадает в осадок.

3. Получите оксид углерода (IV), прибавив к раствору карбоната натрия соляную кислоту.

Признаки химической реакции: выделение газа без цвета и запаха.

Составьте уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2;\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2;}

2Na++CO32+2H++2Cl=2Na++2Cl+H2O+CO2;\mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+H_2O+CO_2;}

2H++CO32=H2O+CO2.\mathrm{2H^++CO_3^{2-}=H_2O+CO_2.}

Сделайте вывод о возможности (условиях) протекания реакции получения углекислого газа вытеснением угольной кислоты и получением соли более сильной кислотой.

Для протекания реакции достаточно использовать кислоту, которая сильнее угольной. Реакция должна протекать в растворе или расплаве.

4. Задания.

1. Укажите условия протекания ионных реакций в растворах.

• Выделение или поглощение газа

• Выпадение осадка

• Образование воды

• Образование слабого электролита

2. Запишите формулу иона, который может взаимодействовать с карбонат-анионом с образованием газа: H+.

3. Запишите формулы двух ионов, которые могут связывать катион меди с образованием осадка: S2-, OH-.

4. Выберите правильный ответ: «В химической реакции между сульфатом меди (II) и гидроксидом бария образуется (-ются):

г) два нерастворимых вещества»

5. Укажите, как изменяется окраска лакмуса в превращении. Запишите формулу вещества Z.

Вещество Z – BaSO4.