Лаб. 3

1. Проведите реакцию нейтрализации между соляной кислотой и раствором гидроксида кальция. В присутствии индикатора.

Признаки химической реакции: если в пробирке лакмус, то окраска раствора с красного (из-за HCl) перейдёт в фиолетовый, а метиолоранж с розового на оранжевый.

Ответ:

$\mathrm{2HCl+Ca\left( OH \right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O;}$

$\mathrm{2H^++2Cl^-+Ca^{2+}+2OH^-\rightarrow Ca^{2+}+2Cl^-+2H_2O;}$

$\mathrm{2H^++2OH^-=2H_2O;}$

$\mathrm{H^++OH^-=H_2O.}$

Вывод:

Сущность реакции в том, что кислота и основание, обмениваясь активными частями, нейтрализуют друг друга.

2. К раствору сульфата меди (II) прибавьте несколько капель раствора гидроксида натрия до появления признаков химической реакции.

В ходе реакции выпадет синий осадок гидроксида меди (II).

Уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

$\mathrm{CuSO_4+2NaOH=Cu\left( OH\right)_2\downarrow+ Na_2SO_4;}$

$\mathrm{Cu^{2+}+SO_4^{2-}+2Na^++2OH^-=Cu\left( OH\right)_2\downarrow +2Na^++SO_4^{2-};}$

$\mathrm{Cu^{2+}+2OH^-=Cu\left( OH\right)_2\downarrow}.$

Вывод:

Растворимы в воде соли могут взаимодействовать со щелочами. Реакции обмены, если в результате хотя бы один из продуктов выпадает в осадок.

3. Получите оксид углерода (IV), прибавив к раствору карбоната натрия соляную кислоту.

Признаки химической реакции: выделение газа без цвета и запаха.

Уравнение реакции в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде:

$\mathrm{Na_2CO_3+2HCl=2NaCl+H_2O+CO_2;}$

$\mathrm{2Na^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-=2Na^++2Cl^-+H_2O+CO_2;}$

$\mathrm{2H^++CO_3^{2-}=H_2O+CO_2.}$

Вывод:

Для протекания реакции достаточно использовать кислоту, которая сильнее угольной. Реакция должна протекать в растворе или расплаве.

4. Задания.

1.

• Выделение или поглощение газа

• Выпадение осадка

• Образование воды

• Образование слабого электролита

2.

H+.

3.

S2-, OH-.

4.

г) два нерастворимых вещества»

5.

Вещество Z – BaSO₄.