Практ. 3

1. Результаты исследования растворов веществ занесите в таблицу, указав признаки химических реакций. Запишите формулу определяемого иона. Если реакция невозможна, в соответствующей графе поставьте прочерк.

Составьте уравнения химических реакций в молекулярном и ионном виде.

2. Проведите реакции, позволяющие доказать качественный состав соляной (серной) кислоты. Результаты исследования занесите в таблицу.

Укажите $\mathrm{pH}$ в растворе ($\mathrm{> \, 7}$ или $\mathrm{< \, 7}$): в любой кислоте $\mathrm{pH \, < \, 7}$.

Составьте уравнение реакции определения хлорид-иона (сульфат-иона) в растворе.

3. Нейтрализуйте в присутствии индикатора выданный вам раствор гидроксида натрия раствором азотной кислоты. Составьте уравнение химической реакции в молекулярном и ионном виде. Рассчитайте, хватит ли раствора азотной кислоты массой 60 г с массовой долей HNO3 10% для нейтрализации гидроксида натрия в растворе массой 70 г с массовой долей NaOH 5%.

а)

Окраска индикатора синяя изменилась на красноватую, следовательно, в избытке $\mathrm{HNO_3}$.

б)

Решение.

1. Узнаем массу чистых веществ в растворах:

2. Рассчитываем химическое количество вещества:

3. По уравнению химической реакции определяем химическое количество азотной кислоты, необходимое для нейтрализации рассчитанного количества гидроксида натрия.

4. Сравниваем химическое количество азотной кислоты, необходимое для нейтрализации гидроксида натрия, с химическим количеством, данным по условию, и отвечаем на вопрос задачи.

Так как азотная кислота находится в избытке, то ее хватит для нейтрализации.

Ответ: хватит.

4. Вывод.

Закрепил(а) знания о свойствах неметаллов, развил(а) умение исследовать свойства веществ, анализировать результаты химического эксперимента, делать выводы, следующие из проведенных экспериментальных исследований.