Практ. 2

1.

Задание 1

1.

2.

Задание 2

1.

После добавления гидроксида натрия концентрация $\mathrm{H^+}$ уменьшилась.

Ответ:

ДА

Потому что $\mathrm{pH > 7}$

В избытке осталась: ЩЕЛОЧЬ

2.

После реакции индикаторная бумага изменила цвет на красный, следовательно, кислота в избытке.

3.

4. Вывод.

Реакция нейтрализации - взаимодействие сильной кислоты и сильной щелочи между собой с образованием соли и малодиссоциирующего вещества (воды).

2

Задание 1

1.

2.

Задание 2

1.

2.

3.

С точки зрения теории электролитической диссоциации свойства щелочей обусловлены наличием в их растворах гидроксид-ионов $\mathrm{OH^-}$.

3.

Задание.

1.

Катионы меди $\mathrm{Cu^{2+}}$ в растворе связываются с образованием осадка с ионами $\mathrm{OH^-}$. Для этого к раствору объемом $\mathrm{1-2 \, см^3}$ сульфата меди (II) $\mathrm{CuSO_4}$ приливаем раствор $\mathrm{NaOH}$, содержащий ионы $\mathrm{OH^-}$. Выпадает осадок голубого цвета, вещество $\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow}$.

2.

• Сульфат-ионы в растворе связываются с катионами $\mathrm{Ba^{2+}}$ с образованием осадка. Для этого к раствору сульфата меди (II) объемом $\mathrm{1-2 \, см^3}$ приливаем раствор $\mathrm{BaCl_2}$. Выпадает осадок белого цвета вещества, название которого сульфат бария.

3.

4.

Соли (как электролиты) взаимодействуют с металлами, кислотами, солью и щелочами.

В итоге образуются новые соли, основания, кислоты.

Эти реакции относятся к реакциям ионного обмена.

Соли вступают в ОВР.