Лаб. 6

1. Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакции между стеаратом натрия и хлоридом магния в молекулярной и ионной формах.

Мыла – это соли натрия или калия и высших карбоновых кислот. В пробирке с мылом выпадает осадок и исчезает пена, потому что остатки высших карбоновых кислот образуют с ионами Ca2+\mathrm{Ca^{2+}} и Mg2+\mathrm{Mg^{2+}} нерастворимые соли.

2. Примером синтетического моющего средства является лаурилсульфат натрия C12H25OSO2ONa. Остаток какой минеральной кислоты входит в состав лаурилсульфата натрия? Объясните, почему лаурилсульфат натрия не утрачивает моющего действия в присутствии ионов Mg2+.

Остаток лаурилсерной кислота входит в состав лаурилсульфата натрия. Лаурилсульфат ион при взаимодействии с Mg2+ не образует нерастворимого осадка, поэтому лаурилсульфат натрия не утрачивает моющего действия.

3. Приведите уравнение реакции трипальмитата глицерина с избытком водного раствора гидроксида калия при нагревании.

4. Рассчитайте массу трипальмитата глицерина, который потребуется для получения пальмитат калия массой 441 г по реакции, приведённой в задании 3, если выход продукта реакции равен 80%.

Дано:

η=80η = 80%,

m (пальмитатакалия)=441гm\, (пальмитата калия) = 441 г

Решение:

M (пальмитатакалия)=294 г/мольM \,(пальмитата калия) = 294\, г/моль

М (трипальмитата)=806 г/мольМ \,(трипальмитата) = 806\, г/моль

n (пальмитатакалия)=441/294=1.5 мольn\, (пальмитата калия) = 441/294 = 1.5\,моль

n (трипальмитата)=1.5/3=0.5 мольn\, (трипальмитата) = 1.5/3 = 0.5\, моль

mпрактическая (трипальмитата)=0.5⋅806=403 гm_{практическая}\, (трипальмитата) = 0.5\cdot806 = 403\, г

mтеоретическая (трипальмитата)=403/0.8=503,75 гm_{теоретическая}\, (трипальмитата) = 403/0.8 = 503,75\, г

Ответ: 503,75 г.


5. Имеются две пробирки без этикеток. В одной пробирке находится водный раствор стеарата натрия, в другой – водный раствор олеата натрия. Как при помощи химической реакции определить, в какой пробирке какое вещество находится? Объясните наблюдаемые явления. Напишите уравнения реакции.

Для определения данных солей мы воспользуемся раствором иода. Олеат натрия имеет остаток олеиновой кислоты, а она содержит двойную связь. Обесцвечивание раствора иода — качественная реакция на двойную связь. Соль насыщенной карбоновой кислоты не будет вступать в эту реакцию.