Практ. 3

1. Вариант 1. Определите при помощи качественных реакций выданные вам в пронумерованных пробирках вещества: сульфат натрия, карбонат натрия.

Чтобы отличить растворы карбоната натрия от сульфата натрия, используем соляную кислоту. В пробирке с карбонатом натрия выделится газ.

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{2Na^+ + {CO_3}^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- +H_2O + CO_2 \uparrow}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{{CO_3}^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2 \uparrow}$

1. Вариант 2. Определите при помощи качественных реакций выданные вам в пронумерованных пробирках растворы карбоната натрия, хлорида натрия.

Чтобы отличить растворы карбоната натрия от хлорида натрия, используем соляную кислоту. В пробирке с карбонатом натрия выделится газ.

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{2Na^+ + {CO_3}^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{{CO_3}^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2 \uparrow}$

2. Вариант 1. Докажите, что в составе хлороводородной кислоты присутствуют ионы водорода и хлорид-ионы.

Для обнаружения ионов водорода можно использовать лакмус (в растворе кислоты лакмус поменяет цвет на красный). Также можно использовать цинк:

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + {H_2}^0}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{Zn^0 + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2}$ $\mathrm{\uparrow}$

Для обнаружения хлорид-иона можно использовать нитрат серебра (выпадает белый творожистый осадок).

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{HCl + AgNO_3 = AgCl \downarrow + HNO_3}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{H^+ + Cl^- + Ag^+ + {NO_3}^- = H^+ + {NO_3}^- + AgCl \downarrow}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{Ag^+ + Cl^- = AgCl \downarrow}$

2. Вариант 2. Докажите, что в растворе серной кислоты находятся ионы водорода и сульфат-ионы.

Для обнаружения ионов водорода можно использовать лакмус (в растворе кислоты лакмус поменяет цвет на красный). Также можно использовать цинк:

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{Zn^0 + 2H^+ + 2Cl^- = Zn^{2+} + 2Cl^- + {H_2}^0 \uparrow}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{Zn^0 + 2H^+ = Zn^{2+} + H_2 \uparrow}$

Для обнаружения сульфат-иона можно использовать хлорид бария (выпадет белый осадок).

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{H_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4 \downarrow + 2HCl}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{2H^+ + {SO_4}^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = 2H^+ + BaSO_4 \downarrow + 2Cl^-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{Ba^{2+} + {SO_4}^{2-} = BaSO_4 \downarrow}$

3. Вариант 1. Осуществите практически следующие химические превращения: Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2.

а)

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O}$

Ионное уравнение:

$\mathrm{Ca^{2+} + 2OH^- + CO_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O}$

б)

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + 2{NO_3}^- = Ca^{2+} + {2NO_3}^- + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Сокращенное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow}$

3. Вариант 2. Осуществите практически следующие химические превращения: Ca(OH)2 → CaCO3 → Ca(NO3)2.

а)

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{Na_2CO_3 + Ca(NO_3)_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaNO_3}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{Ca^{2+} + {2NO_3}^- + 2Na^+ + {CO_3}^{2-} = CaCO_3 \downarrow + 2Na^+ + {2NO_3}^-}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{Ca^{2+} + {CO_3}^{2-} = CaCO_3 \downarrow}$

б)

Молекулярное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2HNO_3 = Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Полное ионное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ + {2NO_3}^- = Ca^{2+} + {2NO_3}^- + H_2O + CO_2 \uparrow}$

Сокращенное ионное уравнение:

$\mathrm{CaCO_3 + 2H^+ = Ca^{2+} + H_2O + CO_2 \uparrow}$