Практ. 1. Реакции ионного обмена между растворами электролитов

1. Вариант 1. Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов.

а) Раствором карбоната натрия и хлороводородной кислотой.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O\mathrm{Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + CO_2 \uparrow + H_2O}

Полное ионное уравнение:

2Na++CO32+2H++2Cl=2Na++2Cl+CO2+H2O\mathrm{2Na^+ + {CO_3}^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + CO_2 \uparrow + H_2O}

Сокращенное ионное уравнение:

CO32+2H+=CO2+H2O\mathrm{{CO_3}^{2-} + 2H^+ = CO_2 \uparrow +H_2O}

б) Раствором сульфата меди (II) и гидроксида натрия.

Молекулярное уравнение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}

Полное ионное уравнение:

Cu2++SO42+2Na++2OH=Cu(OH)2+2Na++SO42\mathrm{Cu^{2+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + {SO_4}^{2-}}

Сокращенное ионное уравнение:

Cu2++2OH=Cu(OH)2\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2 \downarrow}

в) Растворами хлорида натрия и серной кислоты.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

1. Вариант 2. Установите возможность протекания химических реакций между растворами электролитов.

а) Растворами карбоната калия и серной кислоты.

Молекулярное уравнение:

K2CO3+H2SO4=K2SO4+CO2+H2O\mathrm{K_2CO_3 + H_2SO_4 = K_2SO_4 + CO_2 \uparrow + H_2O}

Полное ионное уравнение:

2K++CO32+2H++SO42=2K++SO42+CO2+H2O\mathrm{2K^+ + {CO_3}^{2-} + 2H^+ + {SO_4}^{2-} = 2K^+ + {SO_4}^{2-} + CO_2 \uparrow + H_2O}

Сокращенное ионное уравнение:

CO32+2H+=CO2+H2O\mathrm{{CO_3}^{2-} + 2H^+ = CO_2 \uparrow + H_2O}

б) Растворами сульфата магния и гидроксида натрия.

РЕАКЦИИ НЕ ПРОИСХОДИТ

в) Раствором нитрата натрия и хлороводородной кислотой.

Молекулярное уравнение:

MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4\mathrm{MgSO_4 + 2NaOH = Mg(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}

Полное ионное уравнение:

Mg2++SO42+2Na++2OH=Mg(OH)2+2Na++SO42\mathrm{Mg^{2+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + {SO_4}^{2-}}

Сокращенное ионное уравнение:

Mg2++2OH=Mg(OH)2\mathrm{Mg^{2+} + 2OH^- = Mg(OH)_2 \downarrow}

2. Вариант 1. Вам выдан раствор сульфата натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.

Молекулярное уравнение:

Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4+2NaOH\mathrm{Ba(OH)_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaOH}

Полное ионное уравнение:

Ba2++2OH+2Na++SO42=BaSO4+2Na++2OH\mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + {SO_4}^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2OH^-}

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++SO42=BaSO4\mathrm{Ba^{2+} + {SO_4}^{2-} = BaSO_4 \downarrow}


ИЛИ


Молекулярное уравнение:

BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl\mathrm{BaCl_2 + Na_2SO_4 = BaSO_4 \downarrow + 2NaCl}

Полное ионное уравнение:

Ba2++2OH+2Na++SO42=BaSO4+2Na++2OH\mathrm{Ba^{2+} + 2OH^- + 2Na^+ + {SO_4}^{2-} = BaSO_4 \downarrow + 2Na^+ + 2OH^-} 

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++SO42=BaSO4\mathrm{Ba^{2+} + {SO_4}^{2-} = BaSO_4 \downarrow}

2. Вариант 2. Вам выдан раствор карбоната натрия. Подберите реактив, который может реагировать с ним с образованием осадка.

Молекулярное уравнение:

Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl\mathrm{Na_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3 \downarrow + 2NaCl}

Полное ионное уравнение:

2Na++CO32+Ca2++2Cl=CaCO3+2Na++2Cl\mathrm{2Na^+ + {CO_3}^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- = CaCO_3 \downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-}

Сокращенное ионное уравнение:

Ca2++CO32=CaCO3\mathrm{Ca^{2+} + {CO_3}^{2-} = CaCO_3 \downarrow}


ИЛИ


Молекулярное уравнение:

Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3+2NaNO3\mathrm{Ba(NO_3)_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3 \downarrow + 2NaNO_3}

Полное ионное уравнение:

Ba2++2NO3+2Na++2OH=BaCO3+2Na++2NO3\mathrm{Ba^{2+} + {2NO_3}^- + 2Na^+ + 2OH^- = BaCO_3 \downarrow + 2Na^+ + {2NO_3}^-}

Сокращенное ионное уравнение:

Ba2++CO32=BaCO3\mathrm{Ba^{2+} + {CO_3}^{2-} = BaCO_3 \downarrow}

3. Вариант 1. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe(NO3)3

a) Получение гидроксида железа (III).

Молекулярное уравнение:

FeCl3+3KOH=Fe(OH)3+3KCl\mathrm{FeCl_3 + 3KOH = Fe(OH)_3 \downarrow + 3KCl}

Полное ионное уравнение:

Fe3++3Cl+3K++3OH=Fe(OH)3+3K++3Cl\mathrm{{Fe}^{3+} + 3Cl^- + 3K^+ + 3OH^- = Fe(OH)_3 \downarrow + 3K^+ + 3Cl^-}

Сокращенное ионное уравнение:

Fe3++3OH=Fe(OH)3\mathrm{Fe^{3+} + 3OH^- = Fe(OH)_3 \downarrow}

б) Получение нитрата железа (III).

Молекулярное уравнение:

Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3HNO_3 = Fe(NO_3)_3 + 3H_2O}

Полное ионное уравнение:

Fe(OH)3+3H++3NO3=Fe3++3NO3+3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3{NO^-}_3 = Fe^{3+} + 3{NO^-}_3 + 3H_2O}

Сокращенное ионное уравнение:

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O\mathrm{Fe(OH)_3 + 3H^+ = Fe^{3+} + 3H_2O}

3. Вариант 2. Проведите реакции, при помощи которых можно осуществить следующие химические превращения: CuSO4 → Cu(OH)2 → CuCl2

а) Получение гидроксида меди (II).

Молекулярное уравнение:

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4\mathrm{CuSO_4 + 2NaOH = Cu(OH)_2 \downarrow + Na_2SO_4}

Полное ионное уравнение:

Cu2++SO42+2Na++2OH=Cu(OH)2+2Na++SO42\mathrm{Cu^{2+} + {SO_4}^{2-} + 2Na^+ + 2OH^- = Cu(OH)_2 \downarrow + 2Na^+ + {SO_4}^{2-}}

Сокращенное ионное уравнение:

Cu2++2OH=Cu(OH)2\mathrm{Cu^{2+} + 2OH^- = Cu(OH)_2 \downarrow}

б) Получение хлорида меди (II).

Молекулярное уравнение:

Cu(OH)2+HCl=CuCl2+2H2O\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow + HCl = CuCl_2 + 2H_2O}

Полное ионное уравнение:

Cu(OH)2+2H++2Cl=Cu2++2Cl+2H2O\mathrm{Cu(OH)_2 \downarrow + 2H^+ + 2Cl^- = Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O}

Сокращенное ионное уравнение:

2H++Cu(OH)2=Cu2++2H2O\mathrm{2H^+ + Cu(OH)_2 \downarrow = Cu^{2+} + 2H_2O}