Практ. 1

1. Определение химического количества и объема жидкого вещества (воды).

а)

n=m(H2O)M(H2O\mathrm{n = \dfrac{m(H_2O)}{M(H_2O}}

ρ(H2O)=1 г/см3\mathrm{\rho(H_2O) = 1 \, г/см^3}

M(H2O)=18 г/моль\mathrm{M(H_2O) = 18 \, г/моль}

а) V(H2O)=10 см3\mathrm{V(H_2O) = 10 \, см^3}

n=V⋅ρM=10 см3⋅1 г/см318 г/моль=0.56 мольn= \dfrac{V \cdot \rho}{M} = \mathrm{\dfrac{10 \, см^3 \cdot 1 \, г/см^3}{18 \, г/моль} = 0.56 \, моль}

б) V(H2O)=36 см3\mathrm{V(H_2O) = 36 \, см^3}

n=V⋅ρM=36 см3⋅1 г/см318 г/моль=2 мольn= \dfrac{V \cdot \rho}{M} = \mathrm{\dfrac{36 \, см^3 \cdot 1 \, г/см^3}{18 \, г/моль} = 2 \, моль}

в) V(H2O)=45 см3\mathrm{V(H_2O) = 45 \, см^3}

n=V⋅ρM=45 см3⋅1 г/см318 г/моль=2.5 мольn= \dfrac{V \cdot \rho}{M} = \mathrm{\dfrac{45 \, см^3 \cdot 1 \, г/см^3}{18 \, г/моль} = 2.5 \, моль}

б)

m(H2O)=n(H2O)⋅M(H2O)\mathrm{m(H_2O) = n(H_2O) \cdot M(H_2O)}

V(H2O)=m(H2O)ρ(H2O)\mathrm{V(H_2O) = \dfrac{m(H_2O)}{\rho (H_2O)}}

а) n(H2O)=1 моль\mathrm{n(H_2O) = 1 \, моль}

V=n⋅Mρ=1 моль⋅18 г/моль1 г/см3=18 см3V = \dfrac{n \cdot M}{\rho} = \mathrm{\dfrac{1 \, моль \cdot 18 \, г/моль}{1 \, г/см^3} = 18 \, см^3}

б) n(H2O)=1.5 моль\mathrm{n(H_2O) = 1.5 \, моль}

V=n⋅Mρ=1.5 моль⋅18 г/моль1 г/см3=27 см3V = \dfrac{n \cdot M}{\rho} = \mathrm{\dfrac{1.5 \, моль \cdot 18 \, г/моль}{1 \, г/см^3} = 27 \, см^3}

в) n(H2O)=2.5 моль\mathrm{n(H_2O) = 2.5 \, моль}

V=n⋅Mρ=2.5 моль⋅18 г/моль1 г/см3=45 см3V = \dfrac{n \cdot M}{\rho} = \mathrm{\dfrac{2.5 \, моль \cdot 18 \, г/моль}{1 \, г/см^3} = 45 \, см^3}

3. Определение массы и взвешивание твердого вещества.

m(Na2CO3)=n(Na2CO3)⋅M(Na2CO3)\mathrm{m(Na_2CO_3) = n(Na_2CO_3) \cdot M(Na_2CO_3)}

M(Na2CO3)=106 г/моль\mathrm{M(Na_2CO_3) = 106 \, г/моль}

m1(Na2CO3)=0.02 моль⋅106 г/моль=1.12 г\mathrm{m_1(Na_2CO_3) = 0.02 \, моль \cdot 106 \, г/моль = 1.12 \, г}

m2(Na2CO3)=0.03 моль⋅106 г/моль=3.18 г\mathrm{m_2(Na_2CO_3) = 0.03 \, моль \cdot 106 \, г/моль = 3.18 \, г}

m3(Na2CO3)=0.05 моль⋅106 г/моль=5.3 г\mathrm{m_3(Na_2CO_3) = 0.05 \, моль \cdot 106 \, г/моль = 5.3 \, г}