Лаб. 3. Получение гидроксида алюминия (цинка) и изучение его свойств

1. Что наблюдали?

Выпадение студенистого осадка

Уравнение реакции

ZnSO4+2NaOH=Na2SO4+Zn(OH)2\mathrm{ZnSO_4 \, + \, 2NaOH \, = \, Na_2SO_4 \, + \, Zn(OH)_2}

Тип реакции - реакция обмена.

Вывод: нерастворимое основание можно получить в результате реакции соли со щелочью.


2. Что наблюдали?

Растворение осадка

Уравнение реакции

Zn(OH)2+2HCl=ZnCl2+2H2O\mathrm{Zn(OH)_2 \, + \, 2HCl \, = \, ZnCl_2 \, + \, 2H_2O}

Тип реакции - реакция обмена.

Вывод: гидроксид цинка проявляет оснОвные свойства, взаимодействует с кислотой с образованием соли и воды.

3. Что наблюдали?

Растворение осадка

Уравнение реакции

Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O\mathrm{Zn(OH)_2 \, + \, 2NaOH \, = \, Na_2ZnO_2 \, + \, 2H_2O}

Тип реакции - реакция обмена.

Вывод: гидроксид цинка проявляет кислотные свойства, взаимодействует со щелочью с образованием соли и воды.

Гидроксид цинка проявляет амфотерные свойства, так как вступает в реакции с кислотами и щелочами.