§ 3. Типы химической связи
1. Почему атомы большинства химических элементов не существуют при обычных условиях в свободном виде (в виде несвязанных между собой атомов)? Имеются ли исключения из этой закономерности?
Атомы большинства химических элементов не существуют в виде отдельных атомов, потому что они имеют незавершенную внешнюю электронную оболочку.
Исключением являются атомы благородных газов.
2. Что такое валентные электроны? Укажите число валентных электронов в атомах водорода, углерода, азота.
Валентные электроны — электроны внешнего энергетического уровня, способные участвовать в образовании химических связей.
У атома водорода 1 валентный электрон, у атома углерода — 4, у атома азота — 5.
3. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах F2 и N2. Электронную оболочку какого благородного газа приобретают атомы, образовавшие химическую связь в данных молекулах?
Электронная оболочка как у атома неона:
4. Определите тип химической связи в веществах: I2, H2O, KCl, Na2S, CO2, O2, CH4, Cu.
- — ковалентная неполярная;
- — ковалентная полярная;
- — ионная;
- — ионная;
- — ковалентная полярная;
- — ковалентная неполярная;
- — ковалентная полярная;
- — металлическая.