§ 3. Типы химической связи

1. Почему атомы большинства химических элементов не существуют при обычных условиях в свободном виде (в виде несвязанных между собой атомов)? Имеются ли исключения из этой закономерности?

Атомы большинства химических элементов не существуют в виде отдельных атомов, потому что они имеют незавершенную внешнюю электронную оболочку.

Исключением являются атомы благородных газов.

2. Что такое валентные электроны? Укажите число валентных электронов в атомах водорода, углерода, азота.

Валентные электроны — электроны внешнего энергетического уровня, способные участвовать в образовании химических связей.

У атома водорода 1 валентный электрон, у атома углерода — 4, у атома азота — 5.

3. При помощи электронных формул изобразите образование ковалентных связей в молекулах F2 и N2. Электронную оболочку какого благородного газа приобретают атомы, образовавшие химическую связь в данных молекулах?

Электронная оболочка как у атома неона:

4. Определите тип химической связи в веществах: I2, H2O, KCl, Na2S, CO2, O2, CH4, Cu.

  • I2\mathrm{I_2} — ковалентная неполярная;
  • H2O\mathrm{H_2O} — ковалентная полярная;
  • KCl\mathrm{KCl} — ионная;
  • Na2S\mathrm{Na_2S} — ионная;
  • CO2\mathrm{CO_2} — ковалентная полярная;
  • O2\mathrm{O_2} — ковалентная неполярная;
  • CH4\mathrm{CH_4} — ковалентная полярная;
  • Cu\mathrm{Cu} — металлическая.