§ 2. Строение электронных оболочек атомов

На одной орбитали может располагаться не более двух электронов.

На первом энергетическом уровне имеется 1 орбиталь, на втором — 4 орбитали.

$\mathrm{{H^{+1}}F^{-1}}$

$\mathrm{{H^{+1}}_2S^{+6}{O^{-2}}_4}$

$\mathrm{{H^{0}}_2}$

$\mathrm{N^{-3}{H^{+1}}_3}$

$\mathrm{C^{-4}{H^{+1}}_4}$

Бериллий в отличие от гелия имеет незавершенный внешний энергетический уровень, поскольку он имеет, кроме $s$-подуровня, $p$-подуровень.

На внешнем энергетическом уровне атома углерода 4 электрона, он заполнен наполовину, следовательно, атому углерода выгоднее не отдавать или принимать электроны, а образовывать ковалентные связи с другим атомом углерода. Это приводит к тому, что атомы углерода объединяются в цепи и циклы различных размеров.

Дано: $\mathrm{\omega (C) = 72.7\% = 0.727}$

Найти: $\mathrm{C_2O_x}$

Решение:

Данная электронная конфигурация принадлежит атому углерода - C.

$\mathrm{\omega (O)}$ = $\mathrm{\dfrac{x \cdot M(O)}{{x \cdot M(O)}+{y \cdot M(C)}}}$

Пусть $x = 1$, тогда $0.727=\dfrac{16}{26+12y}$;

$y\approx 0.5.$

Для индексов возможны только натуральные значения, следовательно:

$y=1\cdot 2=2.$

Формула оксида $\mathrm{CO_2}$.

Ответ: $\mathrm{CO_2}$.

Основному состоянию соответствуют конфигурации из пунктов а), в) и г); возбужденному — б), д).