§ 33. Строение электронных оболочек атомов

1.

Чему равно число электронов в атоме фосфора? Сколько электронных слоев они образуют?

У атома фосфора 15 электронов расположены на трёх электронных слоях.

2.

Сколько электронных слоев в атомах кислорода и серы?

У атома кислорода 2 электронных слоя, серы — три.

3.

Чем объясняется сходство химических свойств атомов хлора и брома?

Сходство химических свойств хлора и брома объясняется тем, что они расположены в одной группе и у них на внешнем электронном слое находится одинаковое число электронов — 7.

4.

Чем различается строение внешнего электронного слоя у атомов углерода и азота?

Отличие заключается в том, что на внешнем слое углерода находится четыре электрона, а у азота — пять.

5.

Составьте электронные схемы следующих атомов: магния, бора, фтора, кремния, хлора, углерода

Магний 12Mg 2e−, 8e−, 2e−;\mathrm{^{12}Mg\, 2e^-,\, 8e^-,\, 2e^-};

Бор 5B  2e−, 3e−;\mathrm{^5B\,\, 2e^-,\, 3e^-};

Фтор 9F  2e−, 7e−;\mathrm{^9F\,\, 2e^-,\, 7e^-};

Кремний 14Si  2e−, 8e−, 4e−;\mathrm{^{14}Si\,\, 2e^-,\, 8e^-,\, 4e^-};

Хлор 17Cl  2e−, 8e−, 7e−;\mathrm{^{17}Cl\,\, 2e^-,\, 8e^-,\, 7e^-};

Углерод 6C  2e−, 4e−.\mathrm{^6C\,\, 2e^-,\, 4e^-}.

6.

Укажите недостающее число электронов на внешнем электронном слое до его завершения у следующих атомов: а) серы и кислорода; б) бора и алюминия; в) хлора и фтора.

а) По два; б) по пять; в) по одному.

7.

У каких электронов — второго или третьего слоя — связь с ядром прочнее? Почему?

У электронов второго слоя. Потому что они расположены ближе к ядру и сильнее с ним взаимодействуют.

8.

Что является причиной периодичности свойств атомов химических элементов?

Причиной периодичности повторения свойств атомов химических элементов является тот факт, что при монотонном увеличении заряда ядра наблюдается периодически повторяющееся строение внешнего электронного слоя атома.

9.

О каких элементах идет речь, если строение их электронной оболочки выражается следующим распределением электронов по слоям: а) 2, 8, 1; б) 2, 1; в) 2, 8, 4; г) 2, 3; д) 2, 8, 8; е) 2, 8. 

  • а) Na;
  • б) Li;
  • в) Si;
  • г) B;
  • д) Ar;
  • е) Ne.

10.

Почему первый период содержит только два химических элемента, а второй — восемь?

Это объясняется современной теорией строения атома. Периоды могут содержать разное количество химических элементов, в зависимости от количества электронов на внешнем уровне. В первом периоде у атомов химических элементов только один энергетический уровень, на котором максимально может размещаться 2 электрона, во втором периоде — два энергетических уровня и максимум 8 электронов.