Подпишись на наш Instagram, если хочешь сдать экзамены на отлично! @shpory_2020_

§ 31. Изотопы. Явление радиоактивности

1.

Чем схожи и чем различаются между собой изотопы водорода?

Изотопы водорода имеют одинаковый атомный номер (т.е. одинаковое число протонов в ядре).

2.

Могут ли у разных химических элементов быть одинаковые заряды атомных ядер? А одинаковые массы? Почему?

У разных химических элементов не может быть одинаковых зарядов атомных ядер, но они могут иметь одинаковую массу. Потому что количество протонов в ядре атома одного химического элемента постоянно, а число нейтронов в ядре одного химического элемента может быть различно.

3.

Определите состав атомных ядер изотопов:

а) 2040Ca:\mathrm{^{40}_{20}Ca:} протонов = 20, нейтронов = 20;

2042Ca:\mathrm{^{42}_{20}Ca:} протонов = 20, нейтронов = 22;

2044Ca:\mathrm{^{44}_{20}Ca:} протонов = 20, нейтронов = 24;

б) 1632S:\mathrm{^{32}_{16}S:} протонов = 16, нейтронов = 16;

1634S:\mathrm{^{34}_{16}S:} протонов = 16, нейтронов = 18;

1635S:\mathrm{^{35}_{16}S:} протонов = 16, нейтронов = 19;

4.

Объясните причину и суть явления радиоактивности.

Причина радиоактивности — низкая устойчивость ядер некоторых нуклидов. Суть радиоактивности: неустойчивое ядро самопроизвольно распадается, превращаясь в атомы других элементов и испуская различные частицы.

5.

Чем отличается радионуклид от стабильного нуклида того же элемента?

Нуклиды делятся на стабильные и радиоактивные (радионуклиды). Стабильные нуклиды не испытывают спонтанных радиоактивных превращений из основного состояния ядра. Радионуклиды путём радиоактивных превращений переходят в другие нуклиды.

6.

Серная кислота массой 39,2 г полностью прореагировала с магнием. Рассчитайте объем (н. у.) водорода, выделившегося в результате этой реакции.

Дано:

m(H2SO4)=39.2 г;m\mathrm{(H_2SO_4)}=39.2\,г;

V(H2)?;V\mathrm{(H_2)}-?;

Решение:

1) Рассчитаем химическое количество H2SO4:\mathrm{H_2SO_4}: n=mM;n=\dfrac{m}{M}; MM численно равна MrM_r, M=98 г/моль;M=98\,г/моль;

n(H2SO4)=m(H2SO4)M(H2SO4)=39.2 г98 г/моль=0.4 моль.n\mathrm{(H_2SO_4)}=\dfrac{m\mathrm{(H_2SO_4)}}{M\mathrm{(H_2SO_4)}}=\dfrac{39.2\,г}{98\,г/моль}=0.4\,моль.

2) Рассчитаем по уравнению реакции химическое количество H2:\mathrm{H_2}:

H2SO41 моль0.4 моль+Mg=MgSO4+H21 мольx моль;\mathrm{\overset{0.4\,моль}{\underset{1\,моль}{H_2SO_4}}+Mg=MgSO_4+\overset{x\,моль}{\underset{1\,моль}{H_2}}};

x=0.4 моль1 моль1 моль=0.4 моль.x=\dfrac{0.4\,моль·1\,моль}{1\,моль}=0.4\,моль.

3) Находим V(H2):V\mathrm{(H_2)}:

V=nVm, V(H2)=n(H2)Vm=0.4 моль22.4 дм3/моль=8.96 дм3.V=n·V_m,\, V\mathrm{(H_2)}=n\mathrm{(H_2)}·V_m=0.4\,моль·22.4\,дм^3/моль=8.96\,дм^3.

Ответ: 8.96 дм3.8.96\, дм^3.

7.

Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: