§ 29. Строение атома. Атомный номер химического элемента
1.
В чем принципиальное отличие современной формулировки периодического закона от прежней менделеевской?
Отличие в том, что свойства атомов химических элементов, а также состав и свойства образуемых ими веществ находятся в периодической зависимости не от величины их атомных масс, а от зарядов атомных ядер.
2.
Чему равны относительный заряд ядра и число электронов у атомов следующих элементов: N, Al, Fe, Br, Au?
- Атом N: заряд ядра — 7+, число электронов — 7;
- атом Al: заряд ядра — 13+, число электронов — 13;
- атом Fe: заряд ядра — 26+, число электронов — 26;
- атом Br: заряд ядра — 35+, число электронов — 35;
- атом Au: заряд ядра — 79+, число электронов — 79.
3.
В ядрах атомов химических элементов содержится соответственно 8, 12, 29, 47 и 80 протонов. Назовите эти элементы. Укажите номера периодов и групп периодической системы, в которых они находятся.
- Элемент кислород: число протонов — 8; номер периоды — 2; номер группы — VIA;
- элемент магний: число протонов — 12; номер периоды — 3; номер группы — IIA;
- элемент медь: число протонов — 29; номер периоды — 4; номер группы — IB;
- элемент серебро: число протонов — 47; номер периоды — 5; номер группы — IB;
- элемент ртуть: число протонов — 80; номер периоды — 6; номер группы — IIB.
4.
Укажите число протонов и электронов для атомов элементов, находящихся соответственно в: а) третьем периоде и IVA-группе; б) четвертом периоде и VIIA-группе; в) пятом периоде и IВ-группе.
- а) Протонов 14, электронов 14;
- б) протонов 35, электронов 35;
- в) протонов 47, электронов 47.
5.
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
а) S→H2S→Na2S→H2S→SO2→K2SO3:
S+H2=H2S;
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O;
Na2S+2HCl=2NaCl+H2S;
2H2S+3O2=2SO2+2H2O;
SO2+2KOH=K2SO3+H2O;
б) Cl2→HCl→AlCl3→KCl→HCl→H2CO3→CaCO3:
Cl2+H2=2HCl;
6HCl+3Al=2AlCl3+3H2↑;
AlCl3+3KOH=Al(OH)3↓+3KCl;
KCl+H2SO4=K2SO4+2HCl;
2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2CO3;
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O.
6.
Готовимся к олимпиадам. Определите число атомов в образце меди объемом 10 см3, если плотность этого металла равна 8,96 г/см3.
Дано:
V(Cu)=10см3;
ρ(Cu)=8.96г/см3.
N(Cu)−?
Решение:
m=ρ⋅V;
m(Cu)=ρ(Cu)⋅V(Cu)=8.96г/см3⋅10см3=89.6г;
n(Cu)=M(Cu)m(Cu),M численно равна Mr; n(Cu)=64г/моль89.6г=1.4моль;
N=n⋅NA,N(Cu)⋅NA=1.4моль⋅6.02⋅1023=8.43⋅1023.
Ответ: N(Cu)=8.43⋅1023.
Присоединяйтесь к Telegram-группе
@superresheba_8,
делитесь своими решениями и пользуйтесь материалами, которые присылают другие участники группы!