Лаб. 4

1. По результатам наблюдений составьте отчет о проделанных опытах. Заполните таблицу, в которой укажите интенсивность выделения водорода баллами: 0 - не выделяется, 1 - выделяется, 2 - выделяется активно.

2. Составьте уравнения возможных химических реакций, укажите их тип, назовите продукты реакций.

$\mathrm{Fe + 2HCl = FeCl_2 + H_2 \uparrow}$

$\mathrm{Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2 \uparrow}$

Все реакции - реакции замещения.

3. Вывод. Сделайте вывод о проделанной работе, вставив в предложения пропущенные слова.

Кислоты взаимодействуют только с металлами, расположенными в ряду активности до водорода. Чем активнее металл, тем интенсивнее выделяется водород. Такие металлы, как Cu, Au, Ag, не взаимодействуют с кислотами, поэтому в ряду активности металлов расположены после водорода.

4. Задания

1.

а) $\mathrm{HCl}$;

б) $\mathrm{HNO_3}$.

2.

а) медь;

б) магний; +

в) железо; +

г) золото;

д) алюминий. +

3.

$\mathrm{6HCl + 2Al \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2}$

5.

$\mathrm{2H_2O \xrightarrow{электролиз} 2H_2 + O_2}$

$\mathrm{H_2 + Cl_2 = 2HCl}$

$\mathrm{2HCl + Mg = MgCl_2 + H_2}$