Параграф 2. Простые вещества неметаллы

1. Из приведенного перечня простых веществ неметаллов выпишите в тетрадь вещества: а) молекулярного строения; б) немолекулярного строения: углерод (графит), углерод (алмаз), кислород, озон, азот, гелий, иод, кремний.

Простые вещества неметаллов молекулярного строения: кислород, озон, азот, гелий; иод. Простые вещества неметаллов немолекулярного строения: углерод (графит), углерод (алмаз), кремний.

2. В каких агрегатных состояниях могут находиться неметаллы в обычных условиях?

Неметаллы в обычных условиях могут находиться в газообразном состоянии, в виде жидкостей или в виде твердых веществ. Из 10 типичных неметаллов в обычных условиях половина — газообразные вещества.

3. Какие агрегатные состояния характерны для простых веществ VIIA-группы? Приведите примеры.

Агрегатные состояния простых веществ: фтор и хлор — газы, бром — жидкий, иод и астат — твёрдые.

4. Дайте определение понятия «аллотропия».

Существование элемента в виде нескольких простых веществ называют аллотропией.

5. Чем отличаются друг от друга аллотропные модификации одного и того же элемента: а) графит и алмаз; б) кислород и озон?

Аллотропные модификации одного и того же элемента отличаются по составу, строению молекул и различным свойствам, например алмаз и графит.

6. Рассчитайте химическое количество и объем (н. у.) кислорода, который потребуется для сжигания металлического кальция массой 100 г.

7. Назовите следующие соединения: $\mathrm{CaCI_2,}$ $\mathrm{FeO,}$ $\mathrm{AI_2S_3,}$ $\mathrm{KI.}$ Рассчитайте массовую долю неметалла в каждом из них.

  • $\mathrm{CaCI_2}$ — хлорид кальция;
  • $\mathrm{FeO}$ — оксид железа (II);
  • $\mathrm{AI_2S_3}$ — сульфид алюминия;
  • $\mathrm{KI}$ — иодид калия.

Расчёт массовых долей:

8. Определите степени окисления атомов в указанных бинарных соединениях. Назовите эти соединения: $\mathrm{l_2O_5,}$ $\mathrm{CS_2,}$ $\mathrm{CaS,}$ $\mathrm{PCI_5.}$

  • $\mathrm{l_2O_5}$ — оксид иода (V);
  • $\mathrm{CS_2}$ — сероуглерод;
  • $\mathrm{CaS}$ — сульфид кальция;
  • $\mathrm{PCI_5}$ — пентахлорид фосфора.

9. Запишите уравнение реакции хлора с иодидом натрия. Укажите окислитель и восстановитель. Определите массу иодида натрия, который вступит в реакцию с хлором объемом 11,2 дм$^3$ (н. у.).