§ 2. Простые вещества неметаллы
1. Из приведенного перечня простых веществ неметаллов выпишите в тетрадь вещества: а) молекулярного строения; б) немолекулярного строения: углерод (графит), углерод (алмаз), кислород, озон, азот, гелий, иод, кремний.
Простые вещества неметаллов молекулярного строения: кислород, озон, азот, гелий; иод. Простые вещества неметаллов немолекулярного строения: углерод (графит), углерод (алмаз), кремний.
2. В каких агрегатных состояниях могут находиться неметаллы в обычных условиях?
Неметаллы в обычных условиях могут находиться в газообразном состоянии, в виде жидкостей или в виде твердых веществ. Из 10 типичных неметаллов в обычных условиях половина — газообразные вещества.
3. Какие агрегатные состояния характерны для простых веществ VIIA-группы? Приведите примеры.
Агрегатные состояния простых веществ: фтор и хлор — газы, бром — жидкий, иод и астат — твёрдые.
4. Дайте определение понятия «аллотропия».
Существование элемента в виде нескольких простых веществ называют аллотропией.
5. Чем отличаются друг от друга аллотропные модификации одного и того же элемента: а) графит и алмаз; б) кислород и озон?
Аллотропные модификации одного и того же элемента отличаются по составу, строению молекул и различным свойствам, например алмаз и графит.
6. Рассчитайте химическое количество и объем (н. у.) кислорода, который потребуется для сжигания металлического кальция массой 100 г.
7. Назовите следующие соединения: $\mathrm{CaCI_2,}$ $\mathrm{FeO,}$ $\mathrm{AI_2S_3,}$ $\mathrm{KI.}$ Рассчитайте массовую долю неметалла в каждом из них.
- $\mathrm{CaCI_2}$ — хлорид кальция;
- $\mathrm{FeO}$ — оксид железа (II);
- $\mathrm{AI_2S_3}$ — сульфид алюминия;
- $\mathrm{KI}$ — иодид калия.
Расчёт массовых долей:
8. Определите степени окисления атомов в указанных бинарных соединениях. Назовите эти соединения: $\mathrm{l_2O_5,}$ $\mathrm{CS_2,}$ $\mathrm{CaS,}$ $\mathrm{PCI_5.}$
- $\mathrm{l_2O_5}$ — оксид иода (V);
- $\mathrm{CS_2}$ — сероуглерод;
- $\mathrm{CaS}$ — сульфид кальция;
- $\mathrm{PCI_5}$ — пентахлорид фосфора.
9. Запишите уравнение реакции хлора с иодидом натрия. Укажите окислитель и восстановитель. Определите массу иодида натрия, который вступит в реакцию с хлором объемом 11,2 дм$^3$ (н. у.).